已知鹽酸跟Na2CO3、NaHC03之間發(fā)生如下反應(yīng):
Na2C03+HCl═NaHC03+NaCl     NaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02↑   
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02
現(xiàn)有含21.2g Na2C03的溶液和60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸,欲用這兩種藥品來制取二氧化碳.
甲方案:向Na2C03溶液中逐滴加入鹽酸.
乙方案:向鹽酸中逐滴加入Na2C03溶液.
試通過計(jì)算回答:這兩種方案制得的二氧化碳是否一樣多?
分析:首先計(jì)算出21.2g碳酸鈉完全反應(yīng)需要多少鹽酸,看誰過量,然后,根據(jù)量不足的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算.
解答:解:60g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為:60g×18.25%═10.95g
第一套方案:碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉,設(shè)碳酸鈉與氯化氫完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉需要氯化氫的質(zhì)量為a,生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為b,
Na2C03~HCl~NaHC03~HCl~C02
106     36.5    84
21.2g    a       b
106
36.5
=
21.2g
a
   a=7.3   氯化氫還剩10.95g-7.3g=3.65g,3.65g氯化氫完全反應(yīng)需要碳酸氫鈉8.4g,故氯化氫不足,應(yīng)按氯化氫的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算
106
84
=
21.2g
b
   b=16.8g
設(shè)3.65g氯化氫完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為c
NaHC03+HCl═2NaCl+H20+C02
       36.5          44
       3.65g         c
36.5
44
=
3.65g
c
   c=4.4g
第二套方案:設(shè)21.2g碳酸鈉完全反應(yīng)需要氯化氫的質(zhì)量為a
Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02
106      73            
21.2g     a           
106
73
=
21.2g
a

a=14.6g
故鹽酸不足,則10.95g氯化氫完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為b:2HCl~C02
                                                         73    44
                                                     10.95g     b
則b=
10.95g×44
73
=6.6g
故兩套方案中生成的二氧化碳的質(zhì)量不一樣多.
點(diǎn)評(píng):解答本題可用數(shù)據(jù)分析法,即解題時(shí)正確分析數(shù)據(jù),找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關(guān)系,將綜合復(fù)雜的問題分解為簡(jiǎn)單的計(jì)算,從而順利解題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑.為測(cè)試NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量,某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值):
方案一:將ag混合物加熱一段時(shí)間,測(cè)得生成干燥氣體的質(zhì)量為1.05g
方案二:將3ag混合物完全溶解于過量稀硫酸中,將反應(yīng)后得到的氣體用堿石灰充分吸收,測(cè)得堿石灰增重6.6g.
(1)在方案二中
 
(填“能”或“不能”)選擇濃鹽酸,理由是
 

(2)根據(jù)方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算,混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含a的表達(dá)式表示).
(3)若排除實(shí)驗(yàn)儀器的影響因素,試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析.
①方案一
 
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是
 
;
②方案二
 
(填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”),理由是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?柳州)下列是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(1)儀器a的名稱是
試管
試管
;
(2)E裝置用于收集氣體時(shí),有一處明顯的錯(cuò)誤,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的裝置圖中改正;
(3)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣(O2)應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
A
A
(選填字母,下同);
(4)實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
;
②某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定二氧化碳的體積,設(shè)計(jì)了以下量氣裝置(已知:二氧化碳難溶于飽和NaHCO3溶液,“→”為氣體流動(dòng)方向):你認(rèn)為最合理的量氣裝置為
H
H
(填字母);為了減少測(cè)量誤差,導(dǎo)管口應(yīng)伸到量筒的
b
b
處(選填“b”或“c”);
③某同學(xué)在石灰石和鹽酸反應(yīng)停止后,測(cè)得反應(yīng)殘留液的pH=3,然后往此溶液中逐滴滴加不飽和碳酸鈉溶液,耗時(shí)120s.在滴加過程中,觀察到不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,出現(xiàn)不同現(xiàn)象的時(shí)間分別在第40s、第100s.請(qǐng)你:
a.寫出最后所得溶液中物質(zhì)的化學(xué)式
NaCl
NaCl
;
b.在答題卡上,繪出滴加碳酸鈉溶液過程中,溶液pH隨時(shí)間變化的曲線.
已知:飽和Na2CO3溶液的pH約為12,NaCl 和CaCl2溶液的pH均為7.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2008?靜安區(qū)二模)已知反應(yīng)CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl.向一定量的鹽酸和氯化鈣溶液的混合物中不斷滴入碳酸鈉溶液.下圖分別表示滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成氣體或沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系,其中正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)按圖1裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,已知碳酸鈉(Na2CO3)粉末與鹽酸(HCl)反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈉.

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
;觀察到反應(yīng)后天平不平衡,該反應(yīng)
遵守
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律,不平衡的原因是
實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,沒有收集稱量,所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等
實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行,生成的二氧化碳?xì)怏w逸出,沒有收集稱量,所以反應(yīng)前后質(zhì)量不相等
; 實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是
將燒杯改用錐形瓶,并在瓶口系一個(gè)氣球
將燒杯改用錐形瓶,并在瓶口系一個(gè)氣球

(2)圖2,橫坐標(biāo)代表反應(yīng)時(shí)間,縱坐標(biāo)代表物質(zhì)總質(zhì)量,則能正確表示改進(jìn)后容器中所盛的物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量變化的是
B
B

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