Question

（6分）氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，已知反應前混合物共15.5g，反應完全后剩余固體10.7g，問分解出氧氣多少克？剩余固體混合物中二氧化錳多少克？（友情提示：化學方程式為2KClO₃  2 KCl + 3O₂↑）

Answer 1

4.8g，3.25g

試題分析：由于氯酸鉀和二氧化錳共熱會生成氧氣，故反應前后固體質量差即為生成氧氣的質量；再根據(jù)氧氣的質量，利用化學方程式求出氯酸鉀的質量，然后用反應前混合物的質量減去氯酸鉀的質量，即可求出二氧化錳的質量。
解：設氯酸鉀的質量為X
根據(jù)質量守恒定律可知，生成氧氣的質量為15.5g-10.7g="4.8g"
2KClO₃2KCl + 3O₂↑
245                96
X                   4.8g    
245：96=X：4.8g              
解得，X=12.25g
則二氧化錳質量為15.5g-12.25g="3.25g"
答：分解生成4.8g氧氣,剩余固體混合物中二氧化錳為3.25g。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是要能結合質量守恒定律求出生成氣體的質量，然后結合化學方程式進行計算即可；另外，要注意催化劑在化學反應過程中，其質量和性質都是不變的。