（3分）右圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車。鋰電池放電時發(fā)生的化學反應為：Li+MnO2=LiMnO2，
計算3.5gLi參加反應所消耗的MnO2的質量。
43.5g

試題分析：解：設參加反應二氧化錳的質量為x。
Li +  MnO2=LiMnO2
7     87
3.5g  x         
     
x=43.5g       
答：參加反應的二氧化錳的質量為43.5g。
點評：本題很容易，只要注意根據(jù)化學方程式計算的步驟即可，即設、寫、找、列、解、答。
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（1）a點溶液中含有的離子有____________________________。
（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質量為____________。
（3）計算稀H2SO4的溶質質量分數(shù)。

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（1）完全反應后，生成H2的質量為               。
（2）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）               

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反應時間∕s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反應后固體的質量∕g
80
75
70
66
62
58
58
請回答下列問題：
(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為       。
(2)求該石灰石中含CaCO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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