Question

實驗室用鋅和稀鹽酸反應制取氫氣，并用生成的氫氣還原銅的一種氧化物的實驗來測定氧化物的組成．實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)B、C、F裝置的作用分別是：B________，C________，F(xiàn)________．

(2)如果采用稀硫酸代替稀鹽酸，你認為能否省去B裝置？________(填“能”或“不能”)，原因是________．

(3)在點燃D裝置中的酒精燈以前，要將氫氣通過整個裝置一段時間，其目的是________．

(4)A裝置中產生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是________．

(5)已知D裝置中銅的氧化物的質量為7.2 g，當其完全被還原時，稱得E裝置增重0.9 g，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的質量比為________，這種銅的氧化物的化學式為________．

(6)如果B、C裝置的順序顛倒，將造成計算出的銅元素和氧元素的質量比偏________(填“高”或“低”)，原因是________，如果通過稱量反應后________的質量進行計算，可以避免偏差．

Answer 1

答案：
解析：

(1)除去氫氣中的氯化氫氣體；除去氫氣中的水蒸氣；吸收空氣氣中的水蒸氣．防止其進入E裝置 　　(2)能；B裝置中NaOH溶液是為了吸收鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體而設，稀硫酸難揮發(fā)，所以可將B裝置省去 　　(3)排除整個裝置內的空氣．防止加熱時發(fā)生爆炸 　　(4)產生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解；Zn＋2HClZnCl＋H2↑ 　　(5)8∶1；Cu2O 　　(6)低；B裝置中的水蒸氣氣會隨氣流進入E裝置，使測出的水的質量增加，從而導致由水計算出的氧元素的質量增加，銅元素的質量減少，最終導致結果偏低；D裝置中硬質玻璃管內固體剩余物