Question

結合如圖所示的實驗裝置，回答有關問題：

（1）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣時，其發(fā)生裝置和收集裝置的組合之一是______；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣時，應選擇制取并收集的裝置為______（填字母）．
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為______，應選擇制取并收集的裝置為______（填字母）．
（4）要證明二氧化碳能與水反應時，應將純凈干燥的CO₂從裝置F的______端通入（選填“a”或“b”）．
（5）如用D裝置收集CO₂，檢驗CO₂是否收集滿的方法是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氫氣的密度比空氣大且難溶于水；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，并據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式，并據裝置選取方法分析解答；
（4）證明二氧化碳與水反應，可將氣體通過石蕊溶液觀察是否變紅；
（5）根據二氧化碳不能支持燃燒的性質進行驗滿．
解答：解：（1）用鋅粒和稀硫酸制取氫氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，氫氣的密度比空氣大且難溶于水，故可用向下排空氣法或排水法收集；
（2）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，生成二氧化碳、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；這種制取氣體的方法不需加熱，屬于固液常溫型，故選B，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，所以只能用向上排空氣法收集；
（4）證明二氧化碳與水反應，可將氣體通過石蕊溶液觀察是否變紅，若從a端通入，二氧化碳不能進入石蕊溶液，則無法證明；
（5）檢驗CO₂是否收集滿的方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
故答案為：
（1）BC或BE；
（2）AC或AD；
（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；   BD；
（4）b（5）將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
點評：本題主要考查裝置選取方法及其應用，了解實驗室制取氧氣、二氧化碳、氫氣的制法、驗滿方法等知識即可順利解答．