Question

請你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
小華同學(xué)向一定量的純堿溶液中投入一定量的生石灰，充分反應(yīng)，冷卻到常溫后，觀察到有白色不溶物，過濾，得濾液A和白色固體B．
寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)的化學(xué)方程式：________，________．
[問題]濾液成分是什么？白色固體的成分是什么？
[猜想]請補(bǔ)充完成下列猜想．

猜想	（1）	（2）	（3）	（4）
濾液A的溶質(zhì)	NaOH	NaOH Na2CO3	NaOH Ca（OH）2	________
白色固體B的成分	CaCO3	________	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

[實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)得知，猜想（3）是正確的．請完成下列實(shí)驗(yàn)[證明猜想（3）的濾液A]報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
________	________	溶液中的溶質(zhì)是 NaOH和Na2CO3

Answer 1

解：生石灰是氧化鈣，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，純堿是碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
[猜想]（1）加入很少量的生石灰，即生成不足的氫氧化鈣，與原溶液中的碳酸鈉反應(yīng)后，碳酸鈉還有剩余．此時，濾液A中的溶質(zhì)有剩余的碳酸鈉、生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣．
（2）加入適量的生石灰，生成的氫氧化鈣和原溶液中的碳酸鈉恰好完全反應(yīng)．此時，濾液A中的溶質(zhì)為生成的氫氧化鈉，白色固體B的成分為碳酸鈣．
（3）加入生石灰的量較多，生成的氫氧化鈣過量且過量部分完全溶解．此時，濾液A中的溶質(zhì)除生成的氫氧化鈉，還有氫氧化鈣，即是氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種溶質(zhì)，白色固體B的成分仍為碳酸鈣．
（4）加入生石灰的量，生成的氫氧化鈣過量且過量部分不能完全溶解，此時，濾液A中的溶質(zhì)仍為氫氧化鈉和氫氧化鈣，白色固體B的成分除了碳酸鈣以外還有未溶解的氫氧化鈣．
即

猜想	（1）	（2）	（3）	（4）
濾液A的溶質(zhì)	NaOH	NaOH Na2CO3	NaOH Ca（OH）2	NaOH Ca（OH）2
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

[實(shí)驗(yàn)]如猜想（3）是正確的，猜想（3）的濾液A中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)，先向溶液A中加入足量的CaCl₂或者BaCl₂，通過生成沉淀證明并且除去碳酸鈉，然后過濾，向?yàn)V液中再加酚酞溶液，通過溶液變絕色來證明氫氧化鈉的存在．即

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濾液A少量于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液；過濾后再濾液中加入幾滴酚酞試液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液變成紅色	溶液中的溶質(zhì)是 NaOH和Na2CO3

故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
[猜想]

猜想	（1）	（2）	（3）	（4）
濾液A的溶質(zhì)	NaOH	NaOH Na2CO3	NaOH Ca（OH）2	NaOH Ca（OH）2
白色固體B的成分	CaCO3	CaCO3	CaCO3	CaCO3、Ca（OH）2

[實(shí)驗(yàn)]：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
濾液A少量于試管中，向其中加入過量的氯化鋇溶液；過濾后再濾液中加入幾滴酚酞試液．	產(chǎn)生白色沉淀 溶液變成紅色	溶液中的溶質(zhì)是 NaOH和Na2CO3

（合理答案均可）
分析：根據(jù)純堿和生石灰的化學(xué)性質(zhì)書寫方程式．
[猜想]題目的關(guān)鍵是“一定量的生石灰”，這個“量”是不確定的，思考的時候按照生石灰的量由少到多，分析它與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣在與碳酸鈉反應(yīng)時，二者誰過量，二者的量不同，反應(yīng)結(jié)果不同，即反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不同．
[實(shí)驗(yàn)]如猜想（3）是正確的，猜想（3）的濾液A中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶質(zhì)，根據(jù)氫氧化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，前者與可溶性的鈣鹽或鋇鹽不能反應(yīng)生成沉淀，后者可以，故可用CaCl₂或者BaCl₂溶液來證明氫氧化鈣的存在，氫氧化鈉可用指示劑來證明，但碳酸鈉溶液也呈堿性，要防止生成的碳酸鈉造成干擾，證明的順序?yàn)椋鹤C明并且除去碳酸鈉（但不生成堿），可加入足量的CaCl₂或者BaCl₂；然后再加酚酞證明氫氧化鈉．
點(diǎn)評：本題是一條具有一定難度的綜合性的探究題，著重考查了學(xué)生對酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)的掌握，并要求能熟練運(yùn)用酸堿鹽之間的相互反應(yīng)．培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力、理解能力和推理判斷能力．