Question

（2013?房山區(qū)一模）水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．
（1）根據(jù)如圖1實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，得出了水是由

氫、氧兩種元素

組成的結(jié)論．
（2）水是常用的溶劑．下表是氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化鈉常用于配制0.9%的生理鹽水，生理鹽水中的溶質(zhì)為

NaCl

；現(xiàn)將180g 10%的氯化鈉溶液配成為0.9%的生理鹽水，需要加入蒸餾水

1820

g．
②40℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有45g NH₄Cl和NaCl的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，結(jié)果如圖2所示．則乙燒杯中的溶質(zhì)是

NH₄Cl

；下列有關(guān)甲、乙兩燒杯的說(shuō)法中，正確的是

AD

（填字母序號(hào)）．
A．燒杯乙中溶液是不飽和溶液
B．燒杯甲中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯甲中固體全部溶解
D．若將燒杯乙中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析水的組成；
（2）①根據(jù)被溶解的物質(zhì)是溶質(zhì)指出生理鹽水的溶質(zhì)，根據(jù)溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)不變?cè)�理�?jì)算加入水的質(zhì)量；
②根據(jù)NaCl、NH₄Cl在40℃時(shí)的溶解度計(jì)算分析加入的物質(zhì)．根據(jù)氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度分析判斷有關(guān)的說(shuō)法．

解答：解：（1）電解水實(shí)驗(yàn)中只生成氫氣和氧氣，由質(zhì)量守恒定律可知，水是由氫、氧兩種元素組成；
（2）①生理鹽水中被溶解的物質(zhì)是NaCl，溶質(zhì)為NaCl；設(shè)加入水的質(zhì)量為X，180g×10%=（180+X）×0.9%，解得：X=1820g；
②由氯化銨和氯化鈉在不同溫度下的溶解度可可知，在40℃時(shí)，氯化銨和氯化鈉的溶解度分別是45.8g、36.6g，由圖示可知，乙燒杯中的物質(zhì)完全溶解，則乙燒杯的物質(zhì)為氯化銨．
A、由于在40℃時(shí)，氯化銨的溶解度是45.8g，所以，40℃時(shí)，向盛有45g NH₄Cl和的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯乙中溶液是不飽和溶液．故A正確；
B、由于在40℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36.6g．所以，40℃時(shí)，向盛有45g氯化鈉的燒杯中，加入100g水，充分溶解后，燒杯甲中溶液是飽和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36.6g

100g+36.6g

×100%=26.9%．故B錯(cuò)誤；
C、由氯化鈉在不同溫度下的溶解度可知，在100℃，氯化鈉的溶解度是39.8g，所以，升高溫度不可能將燒杯甲中固體全部溶解．故C錯(cuò)誤；
D、由于在20℃氯化銨的溶解度是37.2g，所以，將燒杯乙中溶液降溫至20℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減�。�故D正確．
故答為：（1）氫、氧兩種元素；（2）①NaCl，1820； ②NH₄Cl，AD．

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)溶解度的考查，解決的重點(diǎn)是能理解溶解度的概念，并能利用溶解度分析并解決問(wèn)題，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．