Question

（2013?房山區(qū)一模）金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）如圖1金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是

A

（填字母序號）．

（2）早在西漢時期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應的化學方程式為

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

，該反應的基本反應類型為

置換反應

；現(xiàn)代工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．
（3）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某化學興趣小組設計了如圖2所示的四個實驗．其中不必進行的是

C

．
（4）某電鍍廠排放的污水中含有硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，某化學小組將一定量的鋅加入到一定量的該污水中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾渣和濾液中一定含有的物質(zhì)是

鐵和銅、硫酸鋅

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵鍋做飯是利用傳遞熱量考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法和置換反應的特點考慮；（3）根據(jù)每一步實驗說明了什么問題進行考慮；（4）向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明濾渣中含有鐵或含有鐵和鋅再進一步進行分析．

解答：解：（1）鐵鍋做飯是利用了鐵鍋的導熱性，銅導線是利用了銅的導電性和延展性，鋁箔是利用鋁的延展性；
（2）反應物是鐵和硫酸銅寫在等號的左邊，生成物是銅和硫酸亞鐵寫在等號的右邊，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的反應物是一氧化碳和氧化鐵寫在等號的左邊，生成物是鐵和二氧化碳寫在等號的右邊，根據(jù)得失氧進行配平，反應條件是高溫寫在等號的上邊，所以方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）A說明了鐵排在了氫的前邊，B說明銅排在了氫的后邊，C說明了銀排在了氫的后邊，D說明了銅排在了銀的前邊，所以C不需要做；
（4）加入的鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，由于向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明濾渣中含有鐵或含有鐵和鋅；如果濾渣中含有鐵沒有鋅的話，鐵有剩余，鐵將把硫酸銅反應完，濾液中沒有硫酸銅了，可能有硫酸亞鐵，一定含有硫酸鋅，濾渣中含有銅和鐵；如果濾渣中含有鋅、鐵則鋅有剩余，硫酸銅和硫酸亞鐵都被鋅反應掉了，即濾液中沒有硫酸銅和硫酸亞鐵，濾液中只有硫酸鋅，濾渣中含有銅、鐵、鋅；所以向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有銅和鐵，濾液中一定含有硫酸鋅．
故答案為：（1）A；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；置換反應； 3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；（3）C；（4）鐵和銅、硫酸鋅．

點評：此題是一道綜合性題目，但并不難，需結(jié)合所學知識和題干信息仔細分析，從而作答．