Question

38、某化學(xué)小組同學(xué)用一氧化碳還原氧化鐵后的剩余固體做探究實(shí)驗(yàn)，過(guò)程如下：
（提出問(wèn)題）該固體的成分是什么？
（查閱資料）①鐵和硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
②Fe₂（SO₄）₃溶液為黃色，F(xiàn)eSO₄溶液為淺綠色．
（作出猜想）該固體中含有鐵粉和氧化鐵
同學(xué)們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是

一氧化碳沒(méi)有把氧化鐵完全還原

．
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

（同學(xué)們想計(jì)算）2g樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你幫助他們想一想用“固體減重”還是用“石灰水增重”計(jì)算更為準(zhǔn)確？

固體減重

．理由是

澄清石灰水濃度小，且試管中溶液質(zhì)量小，對(duì)二氧化碳的吸收不充分

．

Answer 1

分析：（作出猜想）一氧化碳還原氧化鐵的產(chǎn)物為鐵，但從反應(yīng)裝置考慮，氧化鐵很難被完全還原，所以最后玻璃管中物質(zhì)除了鐵，應(yīng)該還含有少量氧化鐵．
（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）將反應(yīng)后固體繼續(xù)通過(guò)一氧化碳?xì)饬�，若所得氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明原固體中確實(shí)含有氧化鐵．將鐵和氧化鐵的混合物通入稀硫酸中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，由題中所給資料：Fe₂（SO₄）₃溶液為黃色，F(xiàn)eSO₄溶液為淺綠色，可知道實(shí)驗(yàn)二試管中的現(xiàn)象．
（同學(xué)們想計(jì)算）從理論上分析，固體減少的重量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，石灰水增重的質(zhì)量為反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量，利用這兩個(gè)數(shù)據(jù)都可以計(jì)算出樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但是氫氧化鈣為微容物，澄清石灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計(jì)算，結(jié)果可能會(huì)不準(zhǔn)確．

解答：解：同學(xué)們猜想該固體含有氧化鐵的依據(jù)是：一氧化碳沒(méi)有把氧化鐵完全還原
實(shí)驗(yàn)一即重新進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)，由于固體物質(zhì)質(zhì)量減少，石灰水變渾濁，證明原樣品中確實(shí)含有氧化鐵；實(shí)驗(yàn)二中，樣品中含有鐵，鐵與硫酸反應(yīng)有氣體放出，產(chǎn)物為硫酸亞鐵．
用“固體減重”計(jì)算更為準(zhǔn)確，因?yàn)槌吻迨�灰水濃度很小，很難將二氧化碳全部吸收，所以若用石灰水增重計(jì)算，結(jié)果可能會(huì)不準(zhǔn)確．
故答案為：一氧化碳沒(méi)有把氧化鐵完全還原

固體減重；
澄清石灰水濃度小，且試管中溶液質(zhì)量小，對(duì)二氧化碳的吸收不充分

點(diǎn)評(píng)：本題是一氧化碳還原氧化鐵產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究，較難．分析實(shí)驗(yàn)二時(shí)要結(jié)合題給信息①鐵和硫酸鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄，②Fe₂（SO₄）₃溶液為黃色，F(xiàn)eSO₄溶液為淺綠色．最后的計(jì)算時(shí)學(xué)生容易出錯(cuò)，容易忽略氫氧化鈣微容這個(gè)隱含條件．一般檢驗(yàn)二氧化碳選用澄清石灰水，而吸收二氧化碳則選用氫氧化鈉溶液，若本題將澄清石灰水換做氫氧化鈉，則也可以根據(jù)溶液增重計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．