t℃時(shí),向xg KNO3不飽和溶液中,加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到t℃,溶液達(dá)到飽和,據(jù)此下列推論錯(cuò)誤的是( )
A.在t℃時(shí),KNO3的溶解度為g
B.若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,則x=2b
C.若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,恢復(fù)到原溫度,能析出2agKNO3
D.在t℃時(shí)所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤%
【答案】分析:A、由題意知ag硝酸鉀與bg水正好配成飽和溶液,利用這一關(guān)系解決判斷.
B、利用原來的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量與配成的飽和溶液的質(zhì)量之間建立關(guān)系式進(jìn)行求解即可.
C、由敘述知溶液蒸發(fā)掉ag水后溶液才飽和,如果再蒸發(fā)掉ag水后則溶液會(huì)析出的溶質(zhì)的質(zhì)量是bg.
D、一定溫度下的某物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故一定溫度下配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于或等于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:A、是對(duì)的,可以這樣考慮:將原不飽和溶液分成兩部分:一部分是飽和溶液,剩下的那部分是純水
此時(shí)蒸發(fā)掉bg水之后可以達(dá)到飽和,說明剩下那部分水的質(zhì)量即為bg,在原溶液中加入ag溶質(zhì)也可以達(dá)到飽和,說明ag溶質(zhì)溶于剩余那部分水中恰好形成飽和溶液,這樣即可求出溶解度為g,故A選項(xiàng)正確
B、根據(jù)溶解度的定義,在加入了ag溶質(zhì)之后形成飽和溶液,可以列出式子:x×%+a=(x+a)×,此處硝酸鉀的溶解度可用g代替,可以解出x=2b,故B選項(xiàng)正確.
C、原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,蒸發(fā)掉bg水的時(shí)候剛好形成飽和溶液,此時(shí)繼續(xù)蒸發(fā)掉bg水,析出溶質(zhì)的質(zhì)量就是溶解于bg水中的溶質(zhì)的質(zhì)量,為ag,故C選項(xiàng)不正確.
D、在t℃時(shí)飽和硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,配成的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該小于等于飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),故D選項(xiàng)正確.
故選C
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)溶液相關(guān)知識(shí)的考查,是對(duì)飽和溶液與不飽和溶液相關(guān)計(jì)算的探討,解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液的相關(guān)計(jì)算要有較深刻的了解,屬難度較大的一道題目.
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t℃時(shí),向xg KNO3不飽和溶液中,加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復(fù)到t℃,溶液達(dá)到飽和,據(jù)此下列推論錯(cuò)誤的是( 。
A、在t℃時(shí),KNO3的溶解度為
100a
b
g
B、若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
50a
a+b
%,則x=2b
C、若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,恢復(fù)到原溫度,能析出2agKNO3
D、在t℃時(shí)所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤
100a
a+b
%

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A.在t℃時(shí),KNO3的溶解度為
100a
b
g
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50a
a+b
%,則x=2b
C.若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,恢復(fù)到原溫度,能析出2agKNO3
D.在t℃時(shí)所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤
100a
a+b
%

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A.在t℃時(shí),KNO3的溶解度為g
B.若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%,則x=2b
C.若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,恢復(fù)到原溫度,能析出2agKNO3
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