Question

小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為　　．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．

【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？

【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：

①2Mg+CO₂C+2MgO ②3Mg+N₂Mg₃N₂

【猜想與假設(shè)】反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應　　（填“①”或“②”）造成的，其理由是　　．

【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質(zhì)是　　（填寫物質(zhì)的字母代號）．

A．木炭   B．紅磷  C．硫粉

選擇的理由是　　．

將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．

【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是　　的混合物所致．

【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：　　．

Answer 1

分析：

根據(jù)鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂書寫反應的方程式； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)等質(zhì)量的鎂和氧氣反應、與二氧化碳反應及與氮氣反應的質(zhì)量關(guān)系分析； 【實驗探究】根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理分析：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇； 【實驗結(jié)論】根據(jù)鎂既和氧氣反應又和氮氣反應的質(zhì)量關(guān)系分析； 【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或?qū)τ诘獨�、二氧化碳的不能支持燃燒的性質(zhì)進行新的理解等．

解答：

解：鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應的方程式為：2Mg+O22MgO； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕，故反應后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應②造成的； 【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷； 【實驗結(jié)論】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故； 【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等． 故答案為：2Mg+O22MgO； 【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應產(chǎn)生Mg3N2為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應前的固體質(zhì)量減輕； 【實驗探究】B；紅磷只和氧氣反應且不產(chǎn)生新的氣體； 【實驗結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂； 【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）．