解答：解：鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O
22MgO；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg
3N
2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看�，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg
3N
2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看�，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評(píng)價(jià)與反思】由鎂條能在氮?dú)�、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮�(dú)�、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O
22MgO；
【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學(xué)反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生Mg
3N
2為3.33克，且空氣中氮?dú)獾暮看�，因此比反�?yīng)前的固體質(zhì)量減輕；
【實(shí)驗(yàn)探究】B；紅磷只和氧氣反應(yīng)且不產(chǎn)生新的氣體；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；
【評(píng)價(jià)與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮?dú)庖材軌蛑С秩紵龋?/div>
點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查了鎂的化學(xué)性質(zhì)，解答本題關(guān)鍵是要知道根據(jù)查閱資料中內(nèi)容回答問題，通過獲取有用的信息結(jié)合已有的知識(shí)尋求答案，很多答案都隱藏在題干當(dāng)中．
（2013?衡陽）小林同學(xué)在做探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)時(shí)，稱取2.4g鎂條在點(diǎn)燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
