在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：
（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為______g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發(fā)27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)為多少？
（1）通過圖象分析可知，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應，直到100g結束，則反應時與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為50g，故答案為：50g．
（2）由分析知氫氧化鈉中的鈉完全轉化成了硫酸鈉，通過分析知道氫氧化鈉的鈉完全轉化成了硫酸鈉，通過化學式可計算硫酸鈉的質量，再通過利用反應前物質的總質量減去計算得到的氫氧化銅的質量求溶液的總質量，進而進行求解．
氫氧化鈉與硫酸和硫酸銅生成的硫酸鈉的質量為：[100g×40%×
23
40
]÷
46
142
=71g
設生成的氫氧化銅的質量是x
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
80 98
50g×40% X
80
98
=
50g×40%
x

x=24.5g
則飽和溶液的質量為：200g+100g-24.5g-27g=248.5g
飽和溶液的溶質質量分數(shù)為
71g
248.5g
×100%=28.6%
答：飽和溶液的溶質質量分數(shù)為28.6%
練習冊系列答案
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（1）B點表示的意義是．
（2）如果白天光照強度較長時間為n1時，植物能不能正常生長？為什么？
（3）在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物通過光合作用吸收的二氧化碳的質量為毫克．
（4）寫出植物發(fā)生光合作用生成葡萄糖的化學方程式，并根據(jù)此化學方程式計算在光照強度為n3的情況下光照4小時，該植物發(fā)生光合作用生成的葡萄糖的質量（結果保留2位小數(shù)）．

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