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(2012?鞍山一模)下列物質間的轉化,不能一步實現(xiàn)的是( 。
分析:一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質,根據(jù)所涉及物質的性質,分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可.
解答:解:A、NaNO3不能與其它物質相互交換成分生成沉淀、氣體或水,即不能與其它物質發(fā)生復分解反應生成氯化鈉,轉化不能由一步反應實現(xiàn).
B、O2與氫氣在點燃條件下反應生成水,轉化能由一步反應實現(xiàn).
C、H2SO4與氯化鋇溶液反應硫酸鋇沉淀和鹽酸,轉化能由一步反應實現(xiàn).
D、CuCl2能與鐵等金屬反應生成氯化亞鐵和銅,轉化能由一步反應實現(xiàn).
故選A.
點評:本題有一定難度,熟練掌握所涉及物質的性質、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)用數(shù)字和化學符號填空:
(1)-2價的硫元素
-2
S
-2
S

(2)2個碳酸根離子
2C
O
2-
3
2C
O
2-
3
;
(3)氯酸鉀
KClO3
KClO3

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線,試回答下列相關問題.
(1)A點的含義
t1℃時甲和乙的溶解度相同
t1℃時甲和乙的溶解度相同

(2)t2℃時,100g水中溶解40g甲,溶液剛好飽和;那么,50g水中溶解
20
20
g甲,溶液達到飽和.
(3)t1℃時,若要將甲物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,可采用的方法?!--BA-->
加入甲(合理均可)
加入甲(合理均可)
(寫出一種即可).
(4)t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體較多的是
無法確定
無法確定
(寫“甲”、“乙”或“無法確定”)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?鞍山一模)硫酸產量標志著一個國家化工業(yè)發(fā)展的水平.工業(yè)生產硫酸的主要流程為:
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
②SO2轉化為SO3③用濃H2SO4吸收SO3
請回答相關問題:
(1)如何利用流程①中形成的固體剩余物:
作為煉鐵原料
作為煉鐵原料

(2)SO2具有與CO2相似的化學性質.有人設計用熟石灰吸收尾氣中的SO2,請寫出此反應的化學方程式
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

(3)第②步反應是一個化合反應,請判斷實現(xiàn)此反應的另一反應物是
O2
O2

(4)將SO2和Cl2通入水中至恰好完全反應,生成兩種常見的酸,請完成下列化學方程式:Cl2+SO2+2H2O═
H2SO4
H2SO4
+2HCl
(5)實驗室稀釋濃硫酸的方法是:
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌
將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌

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(2012?鞍山一模)比較與分析歸納會使你變得更聰明.請分析下表中信息,回答有關問題:
名稱 符號 原子結構示意圖 單質的
化學式
常溫常壓下
狀態(tài)
單質與氫氣反應
F F2 氣態(tài) 黑暗處爆炸
Cl Cl2 氣態(tài) 光照爆炸
Br Br2 液態(tài) 加熱反應
I I2 固態(tài) 持續(xù)加熱緩慢反應
(1)上述表中X=
17
17

(2)①試歸納氟、氯、溴、碘的原子結構規(guī)律(答一點即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)也逐漸增加(最外層電子數(shù)相同)
;
②試歸納氟、氯、溴、碘對應單質的性質變化規(guī)律(答一點即可):
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質的化學活潑性逐漸減弱)
隨著原子核電荷數(shù)的增加,其在常溫常壓下單質的狀態(tài)由氣態(tài)逐漸變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)
(或隨著原子核電荷數(shù)的增加,其單質的化學活潑性逐漸減弱)
;
(3)已知:Cl2和Br2的化學性質相似,Cl2+H2O=HCl+HClO,其中HClO也是一種酸,它與氫氧化鈉溶液反應的反應方程式為:HClO+NaOH=NaClO+H2O,試分別寫出Br2與水,Br2與NaOH溶液反應的化學方程式:
Br2+H2O=HBr+HBrO
Br2+H2O=HBr+HBrO
;
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O
Br2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H2O

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