Question

小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示．他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．

（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說明相符．
（2）計算A點時，所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知本題中所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣的反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，分析題給的圖象可以知道生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g，可以據(jù)此進(jìn)行計算，解答時要注意求算反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量要考慮到純堿樣品中的氯化鈉．

解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100     117
x            10g      y

106

x

 =

117

y

= 

100

10g

   
解得：x=10.6g    y=11.7g
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11g

×100%=96.4%＞95%；
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明相符．
（2）A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g；
A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量為：50g+60g-l0g=100g；
A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12.1g

100g

×100%=12.1%；
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明相符；
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明相符12.1%．
故答案為：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明相符；
（2）12.1%．

點評：本題主要考查學(xué)生對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．