Question

小雨從超市買同一包純堿，其包裝說明如圖1所示。他稱取了11g純堿樣品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加氯化鈣溶液的質(zhì)量關系如圖2所示。

（1）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。
（2）計算A點時，所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂==CaCO₃↓+2NaCl
　106　　　　　100　　　117
　x　　　　　　10g　　　y
106／x=100／10g
x=10.6g
117／y=100／l0g y=11.7g
(1)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：(10.6g／11g)×100％=96.4％＞95％
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符。
(2)A點時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：11.7g+(11g－10.6g)=12.1g
A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量為：50g+60g－l0g=100g
A點時，所得溶液中溶液的質(zhì)量分數(shù)為：(12.1g／l00g)×100％=12.1％
答：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符。
(2) 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明相符12.1%