Question

向氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結(jié)論正確的是（　�。�

A．濾渣中必定含有Fe、Cu，可能含有Mg

B．濾渣中必定含有Fe、Mg，可能含有Cu

C．濾液中必定含有Mg2+，可能含有Fe2+

D．濾液中必定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+

Answer 1

由金屬活動順序表的可知，鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，氯化銅、鎂粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，首先鎂粉與氯化銅溶液、鹽酸反應(yīng)，鎂粉反應(yīng)完后，鐵與鹽酸和氯化銅反應(yīng)．溶液中一定有氯化鎂，濾渣中一定有銅，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則溶液中一定不含有氯化銅，所以：
A、當(dāng)鎂粉是過量的，把溶液中的銅，鹽酸完全反應(yīng)，濾渣中必定含有Fe、Cu、Mg．故A正確；
B、當(dāng)鎂粉是不足量的，濾渣中不含有Mg，一定含有Cu．故B錯誤；
C、由于鎂能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中一定含有Mg²⁺，當(dāng)鎂反應(yīng)后，鐵能與氯化銅、鹽酸反應(yīng)，溶液中就含有Fe²⁺，故C正確；
D、由于鐵有剩余，溶液中不可能含有Cu²⁺，故D錯誤．
故選AC．