Question

(6分）人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識永無止境。
(1)道爾頓認(rèn)為原子是“不可再分的實(shí)心球體”，湯姆生認(rèn)為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點(diǎn)均_____（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)后，認(rèn)為原子是“行星模型”，即原子是由帶_____ 電荷的原子核和核外電子構(gòu)成。

道爾頓湯姆生盧瑟福
(2)右下圖是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）。表中部分元素的原子
（離子）結(jié)構(gòu)示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____（填數(shù)字序號）。

選用表中元素填空A₂B₂型化合物的化學(xué)式是___­­­­______，帶一個單位負(fù)電荷的一種陰離子_______。某耐火材料是由Mg, O組成的化合物，寫出其化學(xué)式_________。

Answer 1

1）錯誤，正2）② OH- MgO

分析：（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識歷史，現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成；
（2）質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電，為陽離子；A₂B₂型化合物即兩種元素的原子個數(shù)均為2的化合物；帶一個單位負(fù)電荷即呈-1價或得到1個電子的離子；根據(jù)鎂、氧原子結(jié)構(gòu)可判斷鎂原子失去2個電子形成帶2個單位正電荷的離子、O原子得到2個電子形成帶2個單位負(fù)電荷的離子，根據(jù)化合物中陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等，寫出兩元素形成化合物的化學(xué)式．
解答：解：（1）原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成，而非“嵌著葡萄干的面包”或“不可再分的實(shí)心球體”；
故答案為：錯誤；正（或+）；
（2）微粒①③均為質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的陰離子，微粒②為質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的陽離子；
H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負(fù)價，其中能形成H、O元素可形成H₂O₂；
氯原子最外層7個電子，易得1個電子而形成帶一個單位負(fù)電荷的Cl^-，氫氧根離子OH^-也為帶一個負(fù)電荷的陰離子；
鎂原子最外層2個電子，易失2個電子，氧原子最外層6個電子，易得2個電子，因此，兩元素化合時形成化合物的化學(xué)式為MgO；
故答案為：②；H₂O₂；Cl^-（或OH^-）；MgO．