Question

27．Ⅰ、在10%的硫酸溶液中存在著自由移動的微粒是______（填微粒符號），它能和l0%的氫氧化鈉溶液發(fā)生______反應(yīng)（填反應(yīng)類型），反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是______（填微粒符號）．當兩者恰好完全反應(yīng)時，兩種溶液中溶質(zhì)的計量數(shù)之比等于______（用恰當?shù)姆�號表示）�?br />
Ⅱ、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．圖1為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同進行了探究，請你參與探究過程．

[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖2所示．
[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)不一致．進行以上猜想的理由是：______．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)實驗方案準備時發(fā)現(xiàn)缺少氯化氫的甲苯溶液．化學(xué)興趣小組的同學(xué)向老師求助，老師用圖3所示裝置和有關(guān)試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學(xué)在協(xié)助老師制氯化氫的甲苯溶液時產(chǎn)生了疑問，請幫助解答．
（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產(chǎn)生大量的氯化氫氣體？答：______．
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：______．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質(zhì)濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應(yīng)只生成鹽和水．該物質(zhì)是什么呢？答：______．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	解釋
與氧化銅作用	鹽酸：①	化學(xué)方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現(xiàn)象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產(chǎn)生氣泡	化學(xué)方程式：（略）
	氯化氫的甲苯溶液：②	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

[得出結(jié)論]鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已有的知識進行分析，酸在水中能電離出自由移動的氫離子和酸根離子，酸堿中和的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水，濃硫酸具有吸水性，氣體在水中的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，氣體的溶解度越�。�
解答：解：Ⅰ、在硫酸溶液中，硫酸在水的作用下發(fā)生電離，電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，水是由水分子構(gòu)成的，所以含有氫離子、硫酸根離子和水分子，酸和堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，酸堿中和的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子減少，鈉離子和硫酸根離子數(shù)量不變，其個數(shù)比為2：1，所以本題答案為：H⁺、SO₄^2-、
H₂O，復(fù)分解，H⁺、OH^-，υ（H₂SO₄）：υ（NaOH）=1：2；
Ⅱ、分析與猜想：鹽酸中存在自由移動的氫離子和氯離子，還存在水分子，而氯化氫中只存在自由移動的氯化氫分子，構(gòu)成微粒不同，性質(zhì)不同，所以本題答案為：它們的微觀構(gòu)成不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同；
（1）濃硫酸具有吸水性，當濃鹽酸加入濃硫酸時，濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)，故填：濃硫酸吸收水，溫度升高，氯化氫在水中的溶解度變小，使鹽酸更濃，更容易揮發(fā)；
（2）濃硫酸具有吸水性，能除去氯化氫中混有的水蒸氣，故填：除去氯化氫氣體中的水蒸氣，
（3）能和氯化氫反應(yīng)生成鹽和水，裝置中的物質(zhì)是氫氧化鈉，故填：NaOH；
①因為鹽酸能和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅溶液顯藍色，故填：黑色粉末溶解，溶液呈藍色；
②氯化氫的甲苯溶液不能和碳酸鈣反應(yīng)，故填：沒有明顯現(xiàn)象．
點評：本題主要考查了常見物質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)、鹽酸和氯化氫分子的化學(xué)性質(zhì)等方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識進行．