某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，結(jié)果觀察到反應后天平不平衡，由此得出這個化學反應不遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。這個結(jié)論是否正確?為什么?

剖析  本題考查重點是質(zhì)量守恒定律的應用。質(zhì)量守恒定律應該在密閉的容器中，如果在敞口的容器中反應，則應注意參加反應氣體或生成氣體的質(zhì)量。

答案  不正確。  因為參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量總和等于反應后生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量總和，因此這個化學反應遵守質(zhì)量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳氣體逸出，使反應后天平不平衡等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

26、已知：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，開始天平平衡，將試管中鹽酸倒入燒杯中反應后觀察天平不平衡，你認為該反應是否遵守質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）
遵守
．托盤不平衡的原因是
實驗在敞口的容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，沒有收集稱量，所以，反應前后質(zhì)量不相等
．
如何改進實驗，使實驗數(shù)據(jù)能真實反映質(zhì)量守恒定律
將燒杯改用錐形瓶，并在瓶口系一個氣球．（其它答案合理也可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、（1）某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向
右
偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．該反應
遵守
質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應后天平不平衡的原因是
產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸到空氣中去了
．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是
①②⑤
；（填序號）
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應
 
質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 精英家教網(wǎng)
 
．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是
 
（填序號）
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類
（3）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時只生成4.4gCO2和2.7gH2O，則該化合物中含
 
種元素．

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科目：初中化學 來源： 題型：

23、（1）某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，該反應
遵守
質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）．反應后天平不平衡的原因是
反應生成的二氧化碳擴散到空氣中
．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是
①②⑤
；（填序號）
①原子種類         ②原子數(shù)目        ③分子種類
④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)種類
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進行實驗達到天平平衡實驗目的，這兩種藥品可以是
NaOH
和
CuSO4
（填化學式），并寫出該反應的化學方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年云南省楚雄姚安縣九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

下圖是同學們探究過的幾個重要實驗，仔細觀察，回答下列問題：

( l ）圖 1 是測定空氣中氧氣含量的實驗。在實驗過程中，觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、放出大量熱和                                 。排除了氣密性不好等因素外，過量紅磷燃燒熄滅后集氣瓶內(nèi)             （填”“仍有”或“沒有”）殘余的氧氣。

( 2 ）圖 2 是燃燒條件的實驗探究。 ① 銅片上的自磷燃燒，水中的戶磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是                                         ； ② 銅片上的自磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出的燃燒條件之一是                            。

（3）某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向     偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應     質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是                               

由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是       ；（填序號）

①原子種類         ②原子數(shù)目        ③分子種類  

④分子數(shù)目         ⑤元素種類        ⑥物質(zhì)種類

 

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