Question

（2011?天門）“如何驗證無明顯現象化學反應的發(fā)生”是以下學習片段的主題，請參與其中并完成下列問題．
[知識回顧]向AlCl₃溶液中滴加少量的KOH溶液，產生白色沉淀，其反應的化學方程式為

AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl

．
[設疑提問]KOH溶液與鹽酸混合無明顯現象，如何設計實驗驗證KOH溶液與鹽酸發(fā)生了反應？
[實驗方法]
方法一：向滴有酚酞的KOH溶液中加入鹽酸，溶液顏色

紅色逐漸變?yōu)闊o色

，表明反應發(fā)生．
方法二：直接將KOH溶液與鹽酸混合后，向其中加入鐵絲，可能有兩種情況：
（1）當加入鐵絲無氣泡產生時，說明二者發(fā)生了反應，理由是

如有氣泡，則有鹽酸

．
（2）當加入鐵絲有氣泡產生時，不能判斷二者發(fā)生了反應，理由是

可能鹽酸剩余

．因此，“驗證無明顯現象化學反應的發(fā)生”往往可以通過加入某種合適的試劑來指示，方法二不合理，加入的物質不能準確指示反應的發(fā)生．
[問題延伸]KOH溶液與鹽酸發(fā)生了中和反應，從圖中可知反應的實質是

H⁺和OH^-結合生成H₂O分子

．
[知識拓展]KOH溶液與CO₂反應也無明顯現象，而用酚酞溶液卻不能指示該反應的發(fā)生，原因是

氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都為堿性

．
信息：碳酸鉀是草木灰的主要成分，草木灰不宜與銨鹽混合施用．

Answer 1

分析：向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl；直接將KOH溶液與鹽酸混合后，向其中加入鐵絲，當加入鐵絲無氣泡產生時，說明無稀鹽酸，沒有氣泡產生；根據氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由微粒的變化分析中和反應的實質．考慮碳酸鉀溶液為堿性溶液．

解答：解：向AlCl₃溶液中，滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，產生白色沉淀，直接將KOH溶液與鹽酸混合后，向其中加入鐵絲，當加入鐵絲無氣泡產生時，說明無稀鹽酸，沒有氣泡產生；由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前后微粒的變化可知，中和反應的實質是H⁺和OH^-結合生成H₂O分子．KOH溶液與CO₂反應也無明顯現象，而用酚酞溶液卻不能指示該反應的發(fā)生，原因是 氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都為堿性
故答為：[知識回顧]AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．
[實驗方法]方法一：紅色逐漸變?yōu)闊o色．
方法二：（1）如有氣泡，則有鹽酸．（2）可能鹽酸剩余．
[問題延伸]H⁺和OH^-結合生成H₂O分子
[知識拓展]氫氧化鉀和碳酸鉀溶液都為堿性．

點評：本題以圖象的形式考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化，以及物質間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．