為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為9．8%的稀硫酸，請計算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留0．1%）。
黃銅中鋅的質(zhì)量6．5g   反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15．1%

試題分析：（1）根據(jù)題意，向黃銅中加入稀硫酸，黃銅中的鋅會與硫酸發(fā)生反應(yīng)，而銅不反應(yīng)，故根據(jù)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，和反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出鋅的質(zhì)量。
100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
解，設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65    98
x    9.8g
65：x=98：9.8g
解得,x=6.5g
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為 6.5g。
（2）根據(jù)題意，反應(yīng)后的溶液為硫酸鋅溶液，即溶質(zhì)是硫酸鋅，同樣可根據(jù)硫酸的質(zhì)量求出硫酸鋅的質(zhì)量；而反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，最后根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可。
解，設(shè)充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98     161    2
9.8g    y     z
98：161=9.8g：y
解得,y=16.1g
98：2=9.8g：z
解得,z=0.2g
則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.1%
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15.1%。
點評：本題的第一問是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算，只要找出鋅與硫酸的質(zhì)量比，根據(jù)硫酸的質(zhì)量，即可計算出鋅的質(zhì)量；對于反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算是本題的難點，除了要能明確反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)之外，還要注意：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將50g氯化鈣溶液與77g碳酸鈉溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算（寫出計算過程）：
（1）該50g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　     　g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：          g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氯酸鉀和二氧化錳的混合物共20g，加熱完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，固體質(zhì)最為l5.2g，將固體全部倒入燒杯中，再加入92.55g水，攪拌、過濾，得不飽和溶液(二氧化錳不溶于水，操作過程中水分損失不計)。
計算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；
②所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質(zhì)量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

為測定實驗室中一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng)，收集到0.08g氫氣。
（1）化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，據(jù)此可知，20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量是         g。
（2）用兩種方法計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示的化學(xué)實驗基本操作正確的是                        【  】
                                         
A．點燃酒精燈B．讀取量筒中液體體積C．向試管中滴加液體D．取用液體藥品

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（1）（6分）“假酒”中含有一定量的甲醇（化學(xué)式為CH3OH），飲用后會使人視力迅速下降、失明，甚至死亡。請回答：
① 甲醇的相對分子質(zhì)量為              。
② 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為               。
③ 甲醇中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為             。
（2）（10分）實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl + 3O2↑�，F(xiàn)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，待氯酸鉀完全反應(yīng)后，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g。求：
① 反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是多少？
② 原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

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