為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該稀硫酸20g與足量鋅粒完全反應(yīng),收集到0.08g氫氣。
(1)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,據(jù)此可知,20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有氫元素的質(zhì)量是         g。
(2)用兩種方法計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)0.08g
(2)19.6%  化學(xué)方程式  和 化學(xué)式兩種方法計(jì)算

試題分析:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,在化學(xué)變化過(guò)程中,元素的種類和質(zhì)量都不變;根據(jù)題意,稀硫酸與足量的鋅完全反應(yīng),故生成的氫氣的質(zhì)量0.08g就是20g稀硫酸里溶質(zhì)硫酸中含有的氫元素的質(zhì)量。
(2)方法一:利用硫酸中氫元素的質(zhì)量可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,即可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量=0.08g÷=3.92g,
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
方法二:根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成的氫氣的質(zhì)量可以計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量,再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,即可計(jì)算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:設(shè)20g稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98       2
x        0.08g
98:x =2:0.08g
解得,x=3.92g
則稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%
答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,理解和熟練掌握質(zhì)量守恒定律中的元素質(zhì)量守恒,以及有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式的計(jì)算是解題的關(guān)鍵;另外,注意要有完整的計(jì)算步驟和規(guī)范的書寫格式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng):2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,若把4.6g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中(如圖),充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液質(zhì)量是40g,請(qǐng)計(jì)算:

(1)生成NaOH的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí),發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g ,向其中逐滴加入稀鹽酸,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時(shí),生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。
【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g ,加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。

試分析計(jì)算:
(1)【實(shí)驗(yàn)1】中,第二組數(shù)據(jù) m 為            g。
(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量,某同學(xué)稱取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中,向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸,請(qǐng)計(jì)算:
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如右圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn),進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn):
 蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)青少年成長(zhǎng)需要充足的鈣。這里描述的“鈣”是指_____(填“原子”或“元素”);未成年人缺鈣會(huì)得           (填序號(hào))。
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群,目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售,如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明,某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn),進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn):
 
蓋中蓋高鈣片
【主要原料】碳酸鈣、維生素D
【功效成分】每片含:鈣500mg、維生素D100IU
【用法用量】每日1片,嚼食。
【適宜人群】需要補(bǔ)鈣者。
【注意事項(xiàng)】
1、本品不能代替藥物。
2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。
【規(guī)格】2.5g×36片
 
①取1片片劑研碎
②將其加入足量稀鹽酸中
③完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳
試分析:
(1)未成年人缺鈣會(huì)得           (填序號(hào))
A.壞血癥     B.貧血    
C.佝僂病     D.甲狀腺腫大
(2)通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。(假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng),1g=1000mg)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

(3分)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉,反應(yīng)原理是: 2NaCl + 2H2O  通電  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若電解含氯化鈉58.5 t的飽和食鹽水,則可制得氫氧化鈉多少噸?(寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
 
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g)
10
10
10
10
10
10
剩余固體的質(zhì)量(g)
9.35
8.7
8.05
7.4
6.75
6.75
則:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算步驟)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

黃銅是銅和鋅的合金。向一定質(zhì)量的黃銅樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生0.2g氫氣。
(1)(3分)求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)(3分)除了可求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)外,你還能求出的化學(xué)量有           。(填序號(hào),錯(cuò)選不得分)
①鋅的質(zhì)量        ②銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)   ③鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    ④硫酸鋅的質(zhì)量    ⑤硫酸溶液的體積   ⑥反應(yīng)后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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