Question

（8分）“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，請(qǐng)參與他們的探究活動(dòng)。

[提出問(wèn)題]如何獲得較純的食鹽晶體？

[查閱資料]

20℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶解性

情況如下表所示：

	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

 

 

 

 

 

[實(shí)驗(yàn)方案]按如下方案進(jìn)行提純粗鹽。

 

[解釋與結(jié)論]

（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是 ；沉淀D是 。

（2）為達(dá)到除去難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟是 。（填序號(hào)）

（3）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是 （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是 。

（4）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟⑤的蒸發(fā)時(shí)，為防止液體飛濺和獲得相對(duì)更純的食鹽晶體需要進(jìn)行的操作是 。

[反思與評(píng)價(jià)]

（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是 。

 

Answer 1

（1）過(guò)濾；碳酸鈣

（2）①②

（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；取溶液B少量于試管中，滴加1—2滴酚酞試液，溶液變紅色

（4）用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，當(dāng)出現(xiàn)少量固體時(shí)，停止加熱。

（5）在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3。向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止。

【解析】

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)中操作X的作用是將渾濁的液體分離成溶液和沉淀，所以操作的名稱是過(guò)濾。步驟④是通過(guò)加入的碳酸鈉和粗鹽中的氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀；達(dá)到除去氯化鈣的目的。所以沉淀D為碳酸鈣。

（2）通過(guò)①溶解、②過(guò)濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去。

（3）氫氧化鈉可與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，從而達(dá)到除去氯化鎂的目的。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；氫氧化鈉溶液呈堿性，可通過(guò)“取溶液B少量于試管中，滴加1—2滴酚酞試液，溶液變紅色”來(lái)判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量

（4）蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)加熱至較多固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干．以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺．

（5）做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是：在除去MgCl2和CaCl2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NaOH和Na2CO3。所以可向溶液C中加入鹽酸除去過(guò)量的NaOH和Na2CO3。當(dāng)加入鹽酸不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，溶液恰好完全反應(yīng)。

考點(diǎn)：粗鹽的提純、復(fù)分解反應(yīng)