鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

(1)為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用______，
加入試劑A過量的目的是                 ，驗證MgCl2已完全沉淀的方法是____________。
(2)加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是____   ____。
(3)試劑C可選用____         __。
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：         ___                                     _ _。
(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　       　　　　　　　　。

(1)NaOH,為了使 MgCl2全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,加入酚酞試液、如果溶液變藍(lán)證明溶液顯堿性�；蛘呷∩蠈忧逡旱渭託溲趸c溶液沒有產(chǎn)生白色渾濁，證明鎂離子已經(jīng)沉淀完全。        通電
(2)過濾   （3)鹽酸     (4)MgCl2 (熔融) ==  Mg +  Cl2↑
（5）步驟①得到的溶液沒有鎂離子，步驟②得到是純凈的氯化鎂溶液

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。饕襟E如下：
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（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
 
，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
 
，驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2的方法是
 
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
 
．
（3）試劑②可以選用
 
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?丹陽市模擬）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，主要步驟是從海水中得到金屬鎂．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

（1）為了使 MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑A可以用
過量氫氧化鈉溶液
過量氫氧化鈉溶液
，加入試劑A過量的目的是
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
讓所取海水中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀
，驗證MgCl2已完全沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
．
（2）加入試劑A后，能分離得到沉淀的操作名稱是
過濾
過濾
．
（3）試劑C可選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸
．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2
 通電 
.
 
 Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
 Mg+Cl2↑
．
（5）海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
海水中氯化鎂的濃度低
海水中氯化鎂的濃度低
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2004?東城區(qū)二模）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。饕襟E如下：



（1）為了使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
，驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2的方法是
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化．
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化．
．
（2）試劑②可以選用
過量稀鹽酸
過量稀鹽酸
．
（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
熔融
Mg+Cl2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂從海水（海水中主要含有氯化鈉和氯化鎂等物質(zhì)）提取．主要步驟如下：

（1）為了使氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
，要使氯化鎂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
，驗證氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂的方法是：
用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現(xiàn)混濁，則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂．
用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現(xiàn)混濁，則氯化鎂已完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂．
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到氫氧化鎂沉淀的方法是
過濾
過濾
．
（3）試劑②可選用
鹽酸
鹽酸
．
（4）將無水氯化鎂在熔融狀態(tài)下，通過電解得到金屬鎂，反應(yīng)方程式為
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?普寧市二模）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟之一為：

（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
；要使MgCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)
過量
過量
；驗證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化Mg（OH）2沉淀的方法是
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
取濾液滴入NaOH溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已完全轉(zhuǎn)化
．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的操作方法是
過濾
過濾
；試劑②可以選用
過量的稀鹽酸
過量的稀鹽酸
．
（3）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通電 
.
 
Mg+Cl2↑
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