Question

鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取．主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

 

，要使MgCl₂完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)

 

，驗(yàn)證MgCl₂已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的方法是

 

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（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

 

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（3）試劑②可以選用

 

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（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

分析：（1）可根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理及元素守恒來(lái)選擇試劑；通常要保證反應(yīng)徹底，要求試劑過(guò)量；
（2）分析要分離的物質(zhì)的成分，結(jié)合常見(jiàn)的分離方法解答；
（3）根據(jù)堿的性質(zhì)及元素守恒解答；
（4）根據(jù)信息結(jié)合方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則解答．

解答：解：（1）使MgCl₂→Mg（OH）₂根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，應(yīng)加入NaOH；要保證沉淀完全必須使NaOH過(guò)量；如果要證明沉淀完全，也就是氯化鎂已經(jīng)反應(yīng)完全，所以可繼續(xù)滴加一滴氫氧化鈉，觀察現(xiàn)象，沒(méi)有沉淀生成證明沉淀完全．
故答案為：NaOH；過(guò)量；取上層清液，滴入NaOH溶液，不產(chǎn)生沉淀；
（2）從圖示看出，所采用的操作將樣品分為了溶液和沉淀兩部分，過(guò)濾主要是除去不溶性物質(zhì)采用的方法．
故答案為：過(guò)濾；
（3）根據(jù)圖示要使Mg（OH）₂→MgCl₂，根據(jù)堿的性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的原理可知加HCl．
故答案為：HCl；
（4）根據(jù)題中信息知道反應(yīng)物為MgCl₂，生成物為Mg和Cl₂，反應(yīng)條件是通電，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平即可．
故答案為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及一個(gè)檢驗(yàn)試劑過(guò)量的知識(shí)點(diǎn)，一般檢驗(yàn)試劑過(guò)量就是檢驗(yàn)原反應(yīng)物已經(jīng)反應(yīng)完全，可繼續(xù)加入一滴試劑，通過(guò)觀察現(xiàn)象來(lái)判斷．