以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）

 實驗序號
 		 過氧化氫溶液濃度/%
 		 過氧化氫溶液質量/g
 		 溫度/℃
 		 二氧化錳用量/g
 		 氧氣體積/ml
 		 反應所需時間/s
 
 ①
 		 5
 		 12
 		 20
 		 0．2
 		 125
 		 11
 
 ②
 		 30
 		 12
 		 20
 		 0．2
 		 125
 		 2
 
 ③
 		 30
 		 12
 		 40
 		/
 		 125
 		 148
 
 ④
 		 30
 		 12
 		 90
 		/
 		 125
 		 82
 
 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應快慢與         有關；
（2）通過對比實驗    和   可知，化學反應快慢與溫度的關系是                 。
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是                 。

（1）過氧化氫的濃度。 （2）③ ④ 溫度高，反應速率快 （3）濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑

解析試題分析：（1）實驗①②是通過在其他條件都相同的情況下，通過改變過氧化氫的濃度，探究其對化學反應速率的影響；（2）實驗③④是在其他條件相同的情況下，通過改變溫度，探究其對化學反應速率的影響；（3）通過表格數(shù)據(jù)還知道，如果不使用催化劑，在其他條件都相同的情況下，需要的時間太長，在使用催化劑的情況下，使用濃度為30%的過氧化氫溶液反應的速率太快不利于收集，因此當溶液濃度為5%，溫度為20度，有二氧化錳作催化劑時，最適合實驗室用過氧化氫制取氧氣。   
考點：化學反應速率影響因素的探究。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如下所示的實驗．

（1）實驗①中鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為　                                 　．
（2）實驗②中觀察到試管內有白色沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為　                       　．
（3）實驗③中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是　                       　．
實驗結論：堿能與多種類別的物質發(fā)生反應，包括指示劑、非金屬氧化物、酸和鹽類等．
【反思交流】實驗結束后，同學們對實驗②的廢液成分進行了探究：將實驗②的廢液進行過濾，濾渣所含的成分是　                          　．
【提出問題】濾液中所含溶質是什么物質呢？
【做出猜想】猜想一：濾液中的溶質是氫氧化鈉．
猜想二：濾液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉．
猜想三：濾液中的溶質是氫氧化鈉和　                         　．
【實驗設計】同學們取濾液樣品并加入酚酞溶液，溶液呈紅色，繼續(xù)逐滴加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變無色，同時有氣泡產(chǎn)生．由此得出結論，猜想　            　正確．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

用如圖所示裝置分別進行兩個實驗（已知：氯化鈣溶液呈中性）．
（1）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一種黑色固體、Ⅱ中液體加入一種白色固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中液體內出現(xiàn)燃燒現(xiàn)象．
①寫出燃燒反應的化學方程式　                                       　．
②請說明Ⅱ中出現(xiàn)燃燒的原因　                                       　．
（2）打開止水夾，向Ⅰ中液體加入一小塊固體．Ⅰ和Ⅱ中均有氣泡出現(xiàn)，且Ⅱ中液體出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．關閉止水夾，發(fā)現(xiàn)Ⅱ中液面上升，溶液由渾濁變澄清．
①請說明溶液由渾濁變澄清的原因　                                   　．
②若實驗后Ⅱ中澄清液中的溶質由一種或兩種物質組成，為檢驗其成分，應該進行的實驗操作是　
　                                                                ．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小明同學在一本化學資料中發(fā)現(xiàn)KClO3晶體在MnO2的催化下，能分解生成O2和氯化鉀，于是提出疑問，CuO能催化KClO3的受熱分解反應嗎？于是設計了以下實驗：
[實驗方案] ①任取2份氯酸鉀，分別放于兩支試管中，僅向其中一支試管中加入m克CuO； ②將上述盛有KClO3的兩支試管，在相同條件下同時加熱，并使產(chǎn)生的氣體通入水中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 , 比較產(chǎn)生氣體的速率；③充分反應后冷卻，將放入CuO的試管內固體殘余物加水溶解，濾出不溶物，洗滌并干燥； ④觀察濾出固體物質的顏色狀態(tài)為黑色固體。 ⑤將濾出固體與碳粉混合后，在密閉容器中加熱，將所產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象黑色固體變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁 。
[交流討論] （1）步驟：①②的目的是通過對比實驗，探究          
在第三步過濾操作中用到的玻璃儀器為     、        、         
（3）步驟⑤的目的是證明                               
（4）小紅認為小明實驗中有缺陷，請你幫小紅改進實驗中的不足之處：            、                          

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

蠟燭完全燃燒生成CO2和H2O。燃燒時火焰分為三層，由于焰心溫度較低，還會發(fā)生不完全燃燒，除生成CO2和H2O外，還有其它產(chǎn)物，小希對此進行了探究。

將圖1所示裝置固定在鐵架臺上，點燃蠟燭，將導管的一端插入焰心部分，引出焰心中的部分氣體（如圖2）。實驗中可觀察到：
（1）盛有冰水試管的水層上有一層薄薄的白色固體，說明引出的氣體中含有                 。
（2）插入焰心的導管變黑，說明蠟燭不完全燃燒時有             （填化學式）生成。
（3）將一干冷的小燒杯罩在導管另一端，發(fā)現(xiàn)其內壁有           ，說明蠟燭燃燒有H2O生成。點燃酒精燈，發(fā)現(xiàn)導出氣體可燃燒，在火焰上方罩上沾有石灰水的燒杯，渾濁，           （填“能”或“不能”）證明該導出氣體燃燒一定生成了CO2，理由是            （填序號）。 
①CO2能使澄清石灰水變渾濁
②石蠟蒸氣能使澄清石灰水變渾濁
③蠟燭燃燒生成的CO2也能使澄清石灰水變渾濁
（4）經(jīng)實驗證明該導出氣體還含有CO，CO燃燒的產(chǎn)物與蠟燭燃燒產(chǎn)物之一相同，它在空氣中燃燒的化學反應式為                                          。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈      性，還可能呈      性。
【實驗驗證】

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩
無色酚酞試液變     
溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色
溶液呈         
 
【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中滴加          溶液，溶液變?yōu)?u>        色，再逐滴加入
          溶液，直到                   為止。然后把溶液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為                      。
⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈣，若觀察到               ，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。該反應的化學方程式為                                  。
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                                  ；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。
方案三：取樣，加入             ，若溶液變?yōu)辄S色，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為                                  ；該反應常用于                。若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某校研究性學習小組在學習了雙氧水分解制氧氣的實驗后，知道催化劑(Mn02，)能改變化學反應速率。到底Mn02是不是該反應的催化劑以及還有哪些因素與化學反應速率有關呢?
【小組討論】：小明同學觀點：化學反應速率與反應物的質量分數(shù)有關；
小紅同學觀點：化學反應速率與反應溫度有關；
小峰同學觀點：化學反應速率與         有關。
【設計實驗】：為了驗證他們的觀點，設計并進行了以下實驗：

（1）請你寫出實驗中所發(fā)生的化學反應方程式                        ；
（2）____實驗證明小明的觀點是正確的，_______實驗證明小紅的觀點是正確的。

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④E.②和⑤
（3）由以上實驗能得出：其他條件相同時，反應溫度越高或反應物的質量分數(shù)越大，則反應速率       ;
（4）加入Mn02后，H202分解的速率大大提高，為了證明Mn02是該反應的催化劑，必須檢驗其質量沒有改變，可通過      (填操作名稱)將其分離出來稱量，同時還應檢驗其         沒有改變。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

為了解環(huán)境因素對維生素C含量的影響，從而更好地保存有關食物，某興趣小組同學根據(jù)維生素C可使高錳酸鉀(KMn04；)溶液褪色的原理，進行了如下表所示的實驗。

編號
維生素C溶液的處理方法
使40毫升KMn04溶液褪色的平均滴數(shù)
1
放置于室內暗處0．5小時
15
2
強烈陽光直射5小時后，放置于室內暗處0．5小時
22
3
煮沸l(wèi)0分鐘后，放置于室內暗處0．5小時
21
 
（1）他們探究了_______      ____對維生素C含量的影響；
（2）他們的探究對我們啟示是：在貯存富含維生素C的食物時，應________________，以防止其中的維生素C過量流失，降低食物的營養(yǎng)價值；
（3）為了解維生素C的化學性質，他們用pH試紙測得該維生素C溶液的pH在1至2之間，說明維生素C具有________性。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：探究題

某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產(chǎn)生的白煙污染空氣。他們設計了圖示實驗：選用容積為50 mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20 mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積。

I．實驗操作步驟如下：
(1)檢查裝置的氣密性。
(2)裝入藥品，連接好儀器。
(3)夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現(xiàn)象。  
(4)等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。
II．實驗現(xiàn)象記錄：
在步驟(3)中加熱時觀察到白磷燃燒，產(chǎn)生                     ，此時活塞        移動（填“向左”或“向右”或“不”）。
在步驟(4)中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢        移動（填“向左”或“向右”），最終停在約        mL刻度處（取整數(shù)值）。
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數(shù)約為                。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案