Question

某同學(xué)對(duì)“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣．
探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
②醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽．
根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①的名稱是　    　．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是　                                 　．
（3）已知?dú)怏wD能使澄清石灰水變渾濁，步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　             　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二：不同溫度下，草酸鈣分解的產(chǎn)物是否相同？
已知下列事實(shí)：
①草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
②12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．根據(jù)上述事實(shí)，回答下列問題：

（4）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為　                               　．
（5）通過上圖數(shù)據(jù)分析，400℃﹣﹣500℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                        　；
700℃時(shí)剩余固體的成分是　                    　．

Answer 1

探究一：（1）過濾（2把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀（3）CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑
探究二：（4）CaC₂O₄CaO+CO↑+CO₂↑（5）CaCO₃和CaO

解析試題分析：探究一：（1）分離固態(tài)和可溶性物質(zhì)的一種常用方法是過濾，本題操作①之后是殘?jiān)�和溶液，故我們判斷該操作為過濾，故答案為：過濾（2）由于我們探究的是菠菜中的兩種鹽，由題給條件可知，有一種可溶，一種不可溶，所以我們想辦法將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來，而氯化鈣可以把它們都給沉淀出來，然后根據(jù)“醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽”這一結(jié)論來完成它們的判定．故答案為：把可溶性的碳酸鹽和草酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀（3）根據(jù)題給條件，反應(yīng)生成了是澄清石灰水變渾濁的氣體，再結(jié)合題給信息我們可以判斷發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑，故本題答案為：CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑
探究二：（4）根據(jù)題給條件及質(zhì)量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，從而可以寫出該化學(xué)方程式為：CaC₂O₄CaO+CO↑+CO₂↑（5）從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個(gè)過程，再結(jié)合題給條件可知第一個(gè)過程中生成的應(yīng)該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳，在700℃時(shí)正處在碳酸鈣分解的過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物，所以本題的答案為：CaC₂O₄CaCO₃+CO↑；  CaCO₃和CaO
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．