右圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標簽的部分文字。請仔細閱讀后回答下列問題：                                 
純牛奶
保持期：8個月
凈含量：250mL/盒
營養(yǎng)成分：(每100mL)
鈣≥0.1lg
脂肪≥3.3g
蛋白質(zhì)≥2.9g
（1）包裝標簽上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中至少含有3.3g的脂肪。那么一盒牛奶中至少含有   g 脂肪(保留到0.01g)。
（2）人體中的鈣主要以羥基磷酸鈣晶體[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量為  ；羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是    (保留到0.1%)。                              
（3）人體中含量最高的金屬元素  (填“是”或“不是”)鈣。
（4）若人體每天至少需要0.6g鈣，且這些鈣有90%來自牛奶，則一個人每天至少要喝 盒牛奶，書寫另一可用于補鈣的食物 。  
（1）8.25 （2）1004；39.8%    (3)是     (4)2；排骨等
（1）需先計算出每毫升牛奶含脂肪的質(zhì)量，然后即可求出250mL這種牛奶中含脂肪的質(zhì)量．
（2）根據(jù)羥基磷酸鈣晶體的化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
(3)人體內(nèi)含量較多的元素有11種，排序為：氧、碳、氫、氮、鈣、碗、鉀、硫、鈉、氯、鎂．其中含量最高的金屬元素是鈣
（4）人體每天至少需要來自牛奶的鈣與一盒牛奶含鈣量的比值就是需要的盒數(shù)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)
乙醇
氧氣
水
二氧化碳
X
反應(yīng)前質(zhì)量/g
4.6
8.0
0
0
0
反應(yīng)后質(zhì)量/g
0
0
5.4
4.4
a
A．表中a的值為2.6       B．       X一定是該反應(yīng)的催化劑
C． X可能含有氫元素       D．若起始時氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無X生成

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Mg(OH)2和Mg0組成的混合物，測得其中含鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為48%取該混合物10g，將其投入l10g的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（  ）
A．12%B．24%C．20%D．30%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗。請回答相關(guān)問題：（1）他倆將蛋殼洗凈、干燥并搗碎放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量鹽酸，在蛋殼上很快就有許多小氣泡產(chǎn)生，將收集到的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。據(jù)此可判斷，收集到的氣體中含有      。
（2）實驗過程和測定的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下所示：
小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為            ；
小勇根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)并計算出了鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結(jié)果。
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小沁同學用如右圖所示裝置測定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測定氣體體積。

（1）實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置后，再進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進行的操作的順序是   （填序號）。
（2）若純堿樣品的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質(zhì)量分數(shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是   ；
①反應(yīng)前加入稀硫酸的體積             ②反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)
③實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積         ④該實驗條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應(yīng)，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%）至少為多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化工有限公司生成的硝酸銨產(chǎn)品包裝袋上的說明如圖所示

⑴若你來計算硝酸銨的含氮量，你的方法是                                  。
⑵請你判斷該化工有限公司生成的硝酸銨是純凈物還是混合物？             
⑶該化工有限公司生產(chǎn)一袋硝酸銨產(chǎn)品中氮元素的質(zhì)量是         ；多少kg尿素[CO(NH2)2]與一袋硝酸銨產(chǎn)品中含氮元素質(zhì)量相同？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒�，F(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質(zhì)過氧化氫質(zhì)量       g，將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        ；
(2) 合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為      ；
(3)計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：
（1）該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為                     。
（2）該合金除銅外，另一種金屬是                 。（寫出過程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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