Question

分離、除雜提純和檢驗是化學實驗的重要環(huán)節(jié)．下面實驗設計能夠達到目的是（　　）

	實驗內(nèi)容	實驗設計
A	除去粗鹽中的沙子	溶解、過濾
B	提純久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液	先加入足量氯化鈣溶液，充分反應后，過濾
C	驗證某溶液為稀鹽酸	先測溶液的pH＜7，再加入鋅粒
D	分離二氧化碳和一氧化碳混合物	先用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案設計與評價,常見氣體的檢驗與除雜方法,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),氯化鈉與粗鹽提純

專題：簡單實驗方案的設計與評價

分析：A、根據(jù)除去粗鹽中的沙子的操作步驟分析進行解答；
B、根據(jù)久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)進行解答；
C、根據(jù)溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸進行解答；
D、根據(jù)一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答．

解答：解：A、除去粗鹽中的沙子，采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到精鹽，故A錯誤；
B、久置變質(zhì)的氫氧化鈉溶液可能含有碳酸鈉，所以加入足量氯化鈣溶液會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新的雜質(zhì)，故B錯誤；
C、溶液的pH＜7，再加入鋅粒有氣泡冒出不一定是鹽酸，還有可能是別的酸，例如稀硫酸，故C錯誤；
D、一氧化碳不和氫氧化鈉溶液反應，而二氧化碳和氫氧化鈉鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以分離二氧化碳和一氧化碳混合物可用氫氧化鈉溶液吸收掉二氧化碳分離出一氧化碳，再向該氫氧化鈉溶液加足量稀鹽酸“釋放”出二氧化碳，故D正確．
故選：D．

點評：解答本題的關鍵是要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷，另外需要注意的就是選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)，還需要根據(jù)實際情況控制所選試劑的量．