Question

稱取一定量的BaCl₂的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反應(yīng)終點（恰好完全反應(yīng)）時消耗的Na₂SO₄溶液質(zhì)量為100克，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀為______g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）求反應(yīng)終點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g，
故答案為23.3g；
設(shè)恰好完全反應(yīng)時消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
142233 117
x23.3g y

233

142

=

23，3g

x

，

233

117

=

23.3g

y

x=14.2g y=11.7g
（2）Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

14.2g

100g

×100%=14.2%
（3）反應(yīng)終點時所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

11.7g

100g+100g-23.3g

×100%≈6.6%
答：100克Na₂SO₄溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.2%，反應(yīng)終點時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是6.6%．