使硫酸鉀與碳酸鉀的混合物8.1克與35克14%的稀硫酸剛好完全反應后生成正鹽，將溫度始終控制在50℃，再加入29克水后溶液恰好飽和．試計算：
（1）50℃時生成物的溶解度．
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果精確至0.1%）
（1）設混合物中K2CO3的質量為x，反應后生成K2SO4、CO2的質量分別為y、z
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
13898 17444
x 35g×14%yz
138
x
=
98
35g×14%
=
174
y
=
44
z

x=6.9gy=8.7gz=2.2g
設50℃時K2SO4的溶解度w
8.1g-6.9g+8.7g
8.1g+35g+29g-2.2g
=
w
w+100g

w=16.5克
（2）加水后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：
16.5g
16.5g+100g
×100%=14.2%
答：50℃時K2SO4的溶解度為16.5克，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為14.2%．
練習冊系列答案
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②計算該6g純堿樣品中碳酸鈉的質量，請寫出計算過程．（計算結果精確至0.1g）
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（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶質的質量分數(shù)？
（3）求反應終點時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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（2）當加入K2CO3的質量為30g時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)
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A．圖中oa段表示生成的沉淀量
B．c點表示碳酸鈉恰好完全反應
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D．廢液中含氯化鈣0.1mol

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