（2009?貴陽(yáng)）圖1、2是電解水的實(shí)驗(yàn)及電解時(shí)水分子分解的示意圖．有關(guān)敘述正確的是（　�。�
分析：電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的氧氣，負(fù)極生成氫氣，體積比為1：2，質(zhì)量比是8：1，可以簡(jiǎn)單記憶為：正氧負(fù)氫一比二．化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變．
解答：解：A、試管a中的氣體體積大，應(yīng)該是氫氣，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
B、產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比比為2：1，質(zhì)量比是1：8，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、化學(xué)反應(yīng)前后，原子個(gè)數(shù)不變，故此項(xiàng)正確．
D、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，沒配平，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選C
點(diǎn)評(píng)：熟記電解水實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，分清氫氣和氧氣的質(zhì)量比和體積比，這點(diǎn)很重要．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽(yáng)）在九年級(jí)化學(xué)中用圖所示裝置可制取多種氣體，請(qǐng)回答下列問題．
（1）若a中加入過氧化氫溶液，b中加入MnO2，則可制取氧氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，反應(yīng)中MnO2的作用是
催化作用
催化作用
．
（2）若a中加入鹽酸，b中加入石灰石，則可制取二氧化碳?xì)怏w．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．實(shí)驗(yàn)室用石灰石而不用Na2CO3與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w的原因主要是
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
產(chǎn)生二氧化碳的速率太快，不易控制
．
（3）若a中加入稀硫酸，b中加入鋅，則可制取氫氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．實(shí)驗(yàn)中可用
排水法或向下排空氣法
排水法或向下排空氣法
方法收集氫氣．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽(yáng)）圖是某同學(xué)對(duì)蠟燭的燃燒及燃燒產(chǎn)物檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)（夾持儀器未畫出）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃蠟燭．蠟燭不能自燃，說明物質(zhì)燃燒需要一定條件． 即燃燒需要的三個(gè)條件是：可燃物，助燃劑，
溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)
．蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣
．
（2）點(diǎn)燃蠟燭后，為證明產(chǎn)物的生成，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
漏斗內(nèi)壁有小水珠出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁
．澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．
（3）由此判斷，蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?貴陽(yáng)）“對(duì)比”是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的基本方法之一．通過對(duì)比分析可得出結(jié)論，掌握知識(shí)；通過對(duì)比可感受方法的運(yùn)用，體驗(yàn)學(xué)習(xí)的快樂．

（1）對(duì)比圖1實(shí)驗(yàn)中兩支蠟燭的先后熄滅，得出二氧化碳的性質(zhì)有
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大，二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
．
（2）對(duì)比圖2實(shí)驗(yàn)中A、B燒杯內(nèi)溶液顏色的變化，得出的結(jié)論是
氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
氨分子在不斷運(yùn)動(dòng)，氨水能使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色
．
（3）對(duì)比圖3實(shí)驗(yàn)中硫燃燒的現(xiàn)象，得到影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素有
反應(yīng)物濃度大小
反應(yīng)物濃度大小
．
（4）對(duì)比圖4中粒子的變化，可得出酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?貴陽(yáng)）圖是一瓶濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某探究小組的同學(xué)對(duì)這瓶硫酸進(jìn)行了如下探究，請(qǐng)你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，溶于水會(huì)放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時(shí)會(huì)放熱．
（1）稀釋濃硫酸時(shí)，所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
，應(yīng)如何稀釋濃硫酸？
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨�，并不斷攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨校⒉粩鄶嚢?/div>．測(cè)量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現(xiàn)象．結(jié)論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)．                      圖10
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
先用pH試紙測(cè)定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時(shí)測(cè)混合液的pH pH逐漸變大，
最后pH≥7		 稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發(fā)生反應(yīng)
（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（3）實(shí)驗(yàn)中僅從溶液pH變大，而不強(qiáng)調(diào)pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論，理由是
硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大
硫酸被水稀釋其pH也會(huì)變大
．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學(xué)們懷疑該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否發(fā)生變化？
[實(shí)驗(yàn)探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥沉淀．實(shí)驗(yàn)中如何確定硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
取過濾后的清液，滴入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則硫酸已完全反應(yīng)
．
（5）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?shí)驗(yàn)中必須要測(cè)知的數(shù)據(jù)是
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質(zhì)量和所取用濃硫酸的體積
．
[探究結(jié)論]（6）由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符．該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)
小于
小于
 98%（填“大于”或“小于”）．

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