Question

有一瓶無色透明溶液，其溶質(zhì)為BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、AgNO₃、Na₂SO₄中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有白色沉淀生成．
（1）從上述實驗中能否確定該溶液中的溶質(zhì)是哪一種物質(zhì)？（填“能”或“不能”） ______．
（2）向上述試管中繼續(xù)加入稀鹽酸，可能會發(fā)生什么現(xiàn)象？由此可得出什么結(jié)論？______
（3）寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式． ______

Answer 1

【答案】分析：（1）Ba（NO₃）₂的化學(xué)性質(zhì)回答，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃、Na₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，都有白色沉淀生成．
（2）根據(jù)碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，以及硫酸鋇不溶解于鹽酸的性質(zhì)回答前一空．
（3）根據(jù)上述各步中涉及的化學(xué)反應(yīng)回答．
解答：解：（1）Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以不能確定溶液中的溶質(zhì)．
（2）碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇與鹽酸不反應(yīng)，若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出．
（3）上述各步中涉及的化學(xué)反應(yīng)有三個，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）不能；
（2）若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
點評：復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)的重點之一，是中考必考內(nèi)容，試題形式多樣，但萬變不離其宗，多是變相考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．