Question

有一瓶無色透明溶液，其溶質為BaCl₂、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、AgNO₃、Na₂SO₄中的一種，取少量該溶液于試管中，加入Ba（NO₃）₂溶液后發(fā)生復分解反應，有白色沉淀生成．
（1）從上述實驗中能否確定該溶液中的溶質是哪一種物質？（填“能”或“不能”） ______．
（2）向上述試管中繼續(xù)加入稀鹽酸，可能會發(fā)生什么現(xiàn)象？由此可得出什么結論？______
（3）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式． ______

Answer 1

（1）Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以不能確定溶液中的溶質．
（2）碳酸鋇和鹽酸反應生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇與鹽酸不反應，若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出．
（3）上述各步中涉及的化學反應有三個，Ba（NO₃）₂與Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式為：Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃=2NaNO₃+BaCO₃↓；Ba（NO₃）₂與Na₂SO₄發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，方程式：Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；碳酸鋇和鹽酸反應生成可溶的氯化鋇、水和二氧化碳，方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）不能；
（2）若存在著Na₂SO₄，沉淀不溶解，若存在著Na₂CO₃，白色沉淀消失并有氣體冒出；
（3）Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaSO₄↓；Na₂CO₃+Ba（NO₃）₂═2NaNO₃+BaCO₃↓；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑．