過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中,化學興趣小組設計了如右圖所示的實驗,其中A、C是包有過氧化鈉的棉花,B是未包過氧化鈉的棉花。實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒,B棉花未燃燒。

(1)B棉花起的作用是_________________。
(2)棉花能燃燒,除了滿足棉花是可燃物之外,還需滿足_____________________ 的條件。
【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的?
【查閱資料】1.Na2O2與稀鹽酸反應時,生成NaCl、H2O和O2。
2.在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學反應。
3.無水硫酸銅為白色固體,吸水后變?yōu)樗{色。
【實驗設計】經(jīng)過討論,小組同學設計用下圖所示裝置進行實驗探究。

【實驗步驟】①檢查整套裝置的氣密性;
②把相關的試劑放入對應的儀器內(nèi);
③用力推動針筒的活塞,把稀鹽酸注入試管內(nèi);
④一段時間后,在P處放置一根帶火星的木條,觀察現(xiàn)象。
【實驗現(xiàn)象】①無水硫酸銅沒有變藍色;
②___________________________________;
③___________________________________。
【實驗分析】
(3)B裝置的作用是______________________。
(4)D裝置中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是                          
【實驗結(jié)論】①Na2O2和CO2反應產(chǎn)生的一種氣體,使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。
②Na2O2和CO2反應過程中伴隨能量變化,使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外,還生成了一種固體,學生甲認為生成的固體是NaOH,學生乙認為是Na2CO3,同學們經(jīng)思考后認為     同學的猜想是錯誤的,理由是                                        
②寫出Na2O2和CO2反應的化學方程式                              。
(1)對照實驗。
(2)與氧氣接觸,溫度達到棉花的著火點以上。
【實驗現(xiàn)象】②E中石灰水變混濁;
③P處帶火星木條復燃。
【實驗分析】
(3)除去A中濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體。
(4)Na2O2與CO2反應放出熱量,使燒杯E中石灰水溫度升高,由于Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca(OH)2,產(chǎn)生渾濁。
【拓展提高】①甲,反應前沒有H元素,因此不可能生成NaOH。
②2 Na2O2+2CO2     2Na2CO3+O2
(1)A、C是包有過氧化鈉的棉花,B是未包過氧化鈉的棉花.實驗中觀察到A、C棉花依次燃燒,B棉花未燃燒,是將B與A、C對比,從而得出結(jié)論;
(2)物質(zhì)燃燒需要三個條件:①物質(zhì)是可燃物②與氧氣接觸③溫度達到著火點.棉花是可燃物,還缺少另外兩個條件;
【實驗現(xiàn)象】大理石和濃鹽酸反應生成二氧化碳,進入B裝置,飽和的碳酸氫鈉溶液可與濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體反應從而除去氯化氫氣體;通過C得到干燥的二氧化碳,除去混有的水蒸氣,故D中無現(xiàn)象;E中過氧化鈉固體與二氧化碳反應放熱,氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而減小溶質(zhì)析出,澄清的石灰水變渾濁;過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣,使P處帶火星的木條復燃;
【實驗分析】
(3)E裝置中需要純凈的二氧化碳,二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應,氯化氫氣體與之可反應從而被除去;
(4)Na2O2與CO2反應放出熱量,使燒杯E中石灰水溫度升高,由于Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小,因此升溫導致飽和石灰水析出固體Ca(OH)2,產(chǎn)生渾濁;
【拓展提高】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應前后元素的種類不變;而反應前的物質(zhì)是Na2O2與CO2,沒有H元素,因此不可能生成NaOH,故甲同學猜想錯誤;
②Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣,方程式是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑;
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)根據(jù)不同種金屬與同種酸能否反應以及反應的劇烈程度,可判斷金屬的活動性。也可根據(jù)同種金屬與不同種酸反應的快慢,來判斷不同種酸的酸性強弱。
為比較鹽酸和醋酸的酸性強弱,設計了如下實驗方案。裝置如右圖所示(夾持和固定裝置已略去)。

在兩試管中分別加入過量鎂條,同時將相同濃度的稀鹽酸和稀醋酸注入相應試管中,觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
試回答下列問題:
(1)鹽酸與鎂反應的化學方程式為                   ,反應的基本類型為         。
(2)實驗中收集到氫氣的體積與時間的關系如圖所示。分析圖中曲線變化規(guī)律,可得出鹽酸酸性比醋酸(填“強”或“弱”)       。

(3)實驗中稀鹽酸與鎂條反應時,量筒中收集到氫氣的體積比理論值高,可能的原因是       。
①反應放熱                   ②試管中有氫氣殘留
③實驗裝置氣密性不好         ④酸液進入試管,占據(jù)了一定的體積

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(4分)某校研究性學習小組用下圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗。當燃燒停止,冷卻后打開止水夾,進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。請回答:

(1)冷卻后打開止水夾,水能進入集氣瓶的原因是                  
(2)如果鎂條只和空氣中的氧氣反應,則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的        %,F(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%,根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣。 
【發(fā)現(xiàn)問題】氮氣是怎么減少的呢?
【作山假設】氮氣與鎂條反應而減少。
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒,產(chǎn)物為氮化鎂(Mg3N2)固體。請你寫出該反應的文字表達式                  ,氮化鎂中氮元素的化合價為        價。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

郝穎同學在化學課上提出,可以用澄清的石灰水來檢驗人呼出的氣體是否含有大量的二氧化碳。就這一過程而言,屬于科學探究環(huán)節(jié)中的 ( )
A.收集證據(jù)B.建立假設C.作出結(jié)論D.設計實驗

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)在做“鐵在氧氣里燃燒”實驗時,小芳等同學進行了以下探究活動,請你一同參與。
【探究一】探究鐵絲燃燒是否需要純氧
【實驗內(nèi)容】取0.38mm的鐵絲,分別在體積分數(shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗。
實驗現(xiàn)象
O2
90%
70%
65%
60%
55%
實驗現(xiàn)象
燃燒劇烈、燃燒時間長,效果好
燃燒比90%弱,燃燒時間短,實驗成功
燃燒比70%弱,燃燒時間比70%短,實驗成功
燃燒比65%弱,燃燒時間更短,實驗成功
難以燃燒,只是發(fā)紅
【結(jié)論】就0.38mm鐵絲而言,燃燒所需氧氣的最低體積分數(shù)為       ,且氧氣濃度越大,燃燒現(xiàn)象越            。(填“劇烈”或“不劇烈”);
【拓展】上述關于鐵絲燃燒所需氧氣最低濃度的結(jié)論是否合理,請說出理由?
               (填 “合理”或 “不合理”),理由:                             ;
【探究二】探究鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射的原因
【實驗內(nèi)容】:取純鐵絲和鐵絲含碳量分別為0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的鐵絲 (直徑均為0.20mm),分別在氧氣中進行實驗。
C %
純鐵絲
0.1%
0.32%
0.52%
0.69%
實驗現(xiàn)象
無火星四射現(xiàn)象,熔斷
有短暫火星四射現(xiàn)象,實驗欠成功
火星四射現(xiàn)象明顯,實驗成功
燃燒比0.32%劇烈,火星四射更明顯,實驗成功
燃燒比0.52%更劇烈,火星四射,實驗成功
【結(jié)論】:鐵絲燃燒產(chǎn)生火星四射現(xiàn)象和      (填元素符號)有關,就0.20mm鐵絲而言,燃燒劇烈程度和其含量的關系為                                       。
【探究三】:探究鐵絲的純度
探究小組取2.10g鐵絲在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物經(jīng)過除雜處理后,得到四氧化三鐵的質(zhì)量為2.32g,試通過計算求出鐵絲中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)(4分)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)初中化學課上,同學們利用下列實驗探究堿的化學性質(zhì):

(1)A實驗中反應的化學方程式為________________________________________。
(2)C實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
(3)實驗結(jié)束后,同學們將廢液倒入同一只廢液缸中,最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色。
【提出問題】 廢液中含有什么物質(zhì)?
【假設猜想】 通過分析上述實驗,同學們猜想:廢液中除酚酞、碳酸鈣及水以外一定含有___________。
老師問:廢液中還可能有什么物質(zhì)?引發(fā)了同學們熱烈討論,下面是大家的發(fā)言:
學生甲
可能有Ca(OH)2、NaOH
學生丙
可能有Ca(OH)2、CaCl2
學生乙
可能有NaOH、Na2CO3
學生丁
可能有Na2CO3
學生戊
可能有NaOH
……
…………
 
【實驗驗證】 同學們對可能含有的物質(zhì)進行確定,取一定量的廢液過濾,向濾液中逐滴加入氯化鋇溶液,得到白色沉淀,紅色褪去。
【結(jié)論】上述濾液中,還含有________,沒有______________________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

小欣同學在做完“探究銅綠的性質(zhì)”實驗后,要填寫如下實驗報告,請你協(xié)助她。
實驗目的:探究銅綠的性質(zhì)
實驗用品:(略)
實驗過程及現(xiàn)象記錄:
(1)觀察銅綠的顏色和狀態(tài)等物理性質(zhì):銅綠是綠色粉末;
(2)將銅綠粉末用藥匙分別加到兩支試管中;
(3)用膠頭滴管向一支試管中逐滴滴加稀鹽酸,觀察到銅綠逐漸溶解,溶液呈藍色,同時有大量
產(chǎn)生;
(4)將另一支試管在酒精燈的外焰上加熱一段時間后,觀察到綠色粉末逐漸變成黑色,試管口有     出現(xiàn)。
結(jié)論:請你根據(jù)以上現(xiàn)象的描述總結(jié)出銅綠的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)各一要條,物理性質(zhì):                    
化學性質(zhì)                      。
實驗探究:
小欣同學查閱資料后得知:銅綠在加熱時還會產(chǎn)生一種無色無味的氣體,她猜想該氣體可能是①氧氣  ②二氧化碳 ③一氧化碳中的一種。請你根據(jù)化學的規(guī)律確定該氣體是           (填序號)      ,并設計一個實驗證明你的猜想是正確的         。寫出設計這個實驗反應的化學方程式                        

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

初三化學課外活動小組的同學在做“對人吸入的空氣和呼出的氣體”的探究課題時,對收集呼出氣體的方法進行研究,他們將集氣瓶盛滿水,塞上帶長短兩根導管的雙孔橡皮塞,如圖,打開A、B兩端的止水夾,在A端向瓶內(nèi)吹氣,待水全部排出后,關閉A、B兩端的止水夾,即收集到一瓶呼出 的氣體。

(1)能否從B端向瓶內(nèi)吹氣?        ,理由是                       
(2)請你設計一種不需要打開橡皮塞便能向瓶內(nèi)加入澄清石灰水的簡便方法(可選擇你所需要的用品)                                                 。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(9分)某化學興趣小組的同學將一枚潔凈的鐵釘放入食鹽水中(如圖,裝置氣密性良好),一段時間后,進行觀察。請你一起參與分析,并完成后續(xù)實驗設計。

【觀察現(xiàn)象】①裝置中右側(cè)導管中的液面升高。
②鐵釘生銹,試管底部有黑色固體物質(zhì)。
【提出問題】導管中液體為何升高?黑色固體物質(zhì)又是什么?
【理論分析】小組同學根據(jù)已學過的知識分析得知,液面上升的原因是_______________。
【猜想與假設】小組中的小明同學猜測該黑色固體可能含有:①________,②Fe2O3,③FeCl3,④C四種物質(zhì)。
【分析與驗證】小組同學根據(jù)小明的四種猜測做了以下分析:
(1)小紅同學認為不可能含有氯化鐵,該結(jié)論得到小組同學的認可,理由是_______________。
(2)小強同學想證明是否含有碳,他設計了下列方案并進行實驗:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
用試管取少量黑色固體,滴加足量稀鹽酸一定含有碳
 
 
(3)小組同學不能確定是否含有鐵,請你幫他們設計方案進行確認:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
你選用的試劑是:________
 
 
【知識鏈接】相信你一定在家中做過鐵釘分別在水以及食鹽水中生銹的實驗,你的結(jié)論之一是鐵釘在________(填“水”或“食鹽水”)中生銹快。
【反思】防止鐵制品生銹的方法是________________(寫一種)。

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