Question

【題目】氧氣在中學(xué)化學(xué)中有著舉足輕重的地位。

（1）利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較過(guò)氧化氫溶液在無(wú)催化劑條件下的分解速率。小芳同學(xué)利用下列裝置，測(cè)得瓶?jī)?nèi)氣壓隨時(shí)間的變化如圖所示：

①甲錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。

②由圖I分析可知：曲線_____（填“①”或“②”）表示無(wú)二氧化錳條件下發(fā)生的反應(yīng)；

③用圖II裝置收集O2，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在______（填“x”或“y”）導(dǎo)管口處。

（2）圖III為電解水制氧氣的裝置圖，氣體b在電源的________（填“正”或“負(fù)”）極端產(chǎn)生。

（3）圖IV為測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，在瓶?jī)?nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)步驟依次為__________（填序號(hào)），最后打開(kāi)彈簧夾。

①冷卻到室溫 ②彈簧夾夾緊橡皮管 ③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊

Answer 1

【答案】 ② x 正 ②③①

【解析】

（1）①甲錐形瓶中的藥品是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化下生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；②過(guò)氧化氫溶液加入二氧化錳催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率，單位時(shí)間產(chǎn)生的氣體多，壓強(qiáng)變化快，曲線②壓強(qiáng)變化比曲線①慢，因此曲線②表示無(wú)二氧化錳條件下發(fā)生的反應(yīng)。故填：②。③采用圖Ⅱ裝置收集氧氣，因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝饷芏却�，因此氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管y通入，空氣從短導(dǎo)管x排出，驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的小木條放在x導(dǎo)管口處，觀察木條是否復(fù)燃，故填：x。

（2）水通電實(shí)驗(yàn)，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的氣體是氫氣，產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比約為1：2，觀察圖Ⅲ氣體b與氣體a體積比約為1：2，則氣體b是氧氣，則氣體b在正極端產(chǎn)生，故填：正。

（3）用紅磷測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，步驟是在瓶?jī)?nèi)加少量水并將水面上方空間分為5等份，將彈簧夾夾緊橡皮管，防止燃燒時(shí)氣體逸出造成實(shí)驗(yàn)誤差，然后點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，燃燒后等冷卻室溫后再打開(kāi)彈簧夾，因此步驟是②③①。