Question

（2010?白下區(qū)一模）利用中和反應(yīng)可以測定酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定質(zhì)量的待測酸溶液中逐滴滴入已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗堿溶液的質(zhì)量即可計(jì)算出待測酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．反之亦然．右圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系圖．請(qǐng)根據(jù)圖中信息，解答下列問題．
（1）根據(jù)右圖曲線，可以判斷該實(shí)驗(yàn)是向待測的

堿

（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

酸

溶液．
（2）為了能在測定過程中判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，可在待測溶液中預(yù)先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由

紅

色變?yōu)?!--BA-->

無

色，則此時(shí)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全．
（3）如果測定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測溶液的質(zhì)量為25.0g，另一已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計(jì)算待測溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分）

Answer 1

分析：根據(jù)圖中所示可知，開始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，是向堿溶液中滴加酸溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，酚酞呈無色，根據(jù)化學(xué)方程式可以進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)溶液的pH變化情況可知，開始時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH小于7，是向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸；
（2）酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性溶液不變色，故填：紅；無；
（3）解：設(shè)待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
      2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
       80     98
   25g×x     24.5g×4.5%

80

25g×x

=

98

24.5g×4.5%

x=3.6%
答：待測液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.6%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查根據(jù)圖識(shí)別問題，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的問題，難度較大，要認(rèn)真仔細(xì)解答．