（10分）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬。
【小題1】用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學(xué)方程式是                  。
【小題2】有兩種銅合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag， 將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中，能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是　   （填Ⅰ，Ⅱ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　。
【小題3】將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒，生成物為CuO，水和二氧化碳。反應(yīng)的化學(xué)方程式為    　　　　　　　　　　　　　　   。
【小題4】工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）冶煉生鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　。冶煉2000t 含雜質(zhì)3%的生鐵，需要90%的磁鐵礦的質(zhì)量是　　　t 。

【小題1】 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O (2分，化學(xué)式錯誤0分，未配平扣1分)
【小題2】  I     Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2分，每空1分，化學(xué)式錯誤0分)
【小題3】Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O↑        2Cu＋O22CuO
(2分，每空1分，化學(xué)式錯誤0分)
【小題4】 4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 (2分，化學(xué)式錯誤0分，未配平扣1分)解析:
根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鐵生銹的條件是
 
；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．
（3）向銅銹中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下：
精英家教網(wǎng)
①操作a的名稱是
 
．
②證明B過量方法是
 
．
③藍(lán)色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）下圖是工業(yè)煉鐵原理的實驗示意圖．氣體A是
 
和紅棕色粉末B是
 
．廣口瓶中可觀察到的現(xiàn)象是
 
；用化學(xué)方程式表示煉鐵的反應(yīng)原理是
 
；該實驗中尾氣的處理方法可以為
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）鐵生銹的條件是
 
；銅表面也容易生成綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為
 
．
（3）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實驗，實驗過程如圖所示（部分生成物己略去）．
精英家教網(wǎng)
紫紅色固體C的化學(xué)式為
 
．寫出反應(yīng)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．
（2）鐵生銹的條件是
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結(jié)果
；用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學(xué)方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
4
4
種．
（4）老師用生銹的銅片、鐵粉和稀硫酸進(jìn)行實驗，實驗過程如圖5所示（部分生成物已略去）．
1．紅色固體C的化學(xué)式為
Cu
Cu
；
2．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，請寫出它的化學(xué)方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；Ⅱ反應(yīng)溶液中減少的離子是
銅離子和氫離子
銅離子和氫離子
，增加的離子是
亞鐵離子
亞鐵離子
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?青浦區(qū)二模）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
①鐵生銹的條件是
與水和氧氣同時接觸
與水和氧氣同時接觸
；銅表面也容易生成綠色銅綠，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅．
②向銅銹（Cu2（OH）2CO3）中加入過量稀硫酸，固體逐漸溶解，得到藍(lán)色溶液，從藍(lán)色溶液中回收銅的過程如下：

操作a的名稱是
過濾
過濾
．
③證明B過量方法是
向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明B過量
向所得到的銅中加入稀硫酸，如果沒有氣泡產(chǎn)生說明B過量
．
④藍(lán)色溶液加入過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?番禺區(qū)一模）銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）用鹽酸可以除去鐵銹（主要成分是氧化鐵），它的化學(xué)方程式是
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
．
（2）有兩種銅合金（Ⅰ）Cu-Zn，（Ⅱ）Cu-Ag，將兩種銅合金分別放入稀硫酸溶液中，能夠與稀硫酸溶液發(fā)生的銅合金是
I
I
（填Ⅰ，Ⅱ），反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（3）將一嚴(yán)重銹蝕而部分變成銅綠[化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3]的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒，生成物為CuO，水和二氧化碳．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O↑2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
．
（4）工業(yè)上用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分是四氧化三鐵）冶煉生鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．冶煉2000t 含雜質(zhì)3%的生鐵，需要90%的磁鐵礦的質(zhì)量是
2977
2977
t．

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