Question

（6分）某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律，取5g銅鋅混合物放入燒杯中，向試管內(nèi)加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡（如圖所示），然后將稀硫酸倒入燒杯中（試管不取出），恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)要求回答下列問題：

⑴寫出實驗時燒杯中觀察到的一項現(xiàn)象                                   。
⑵充分反應(yīng)后天平指針會           （填“偏左”、“偏右”、“不發(fā)生偏轉(zhuǎn)”之一），理由是                                                                   。
⑶恰好完全反應(yīng)時，計算所得溶液的質(zhì)量。（保留到0.01g）

Answer 1

(1)固體逐漸減少（溶解）或有氣體產(chǎn)生                         …1分
(2)偏右…1分 鋅與硫酸反應(yīng)時放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少…1分
(3) 23.15g

（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，故現(xiàn)象為固體逐漸減少，并有氣體產(chǎn)生
（2）鋅與硫酸反應(yīng)放出氫氣，使燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量減少，天平會向右傾斜，天平指針偏右
(3)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y
20g×24.5%="4.9g"
Zn  +  H₂SO₄  ===  ZnSO₄  +  H₂↑
65       98                    2
x       4.9g                   y
65:4.9g = x:98  解得  x="3.25g"
2:4.9g = y:98   解得  y="0.1g"
3.25g+20g-0.1g="23.15g"
答：所得溶液的質(zhì)量為23.15g。