(7分)已知:常溫下,CO2、水都能與過氧化鈉(化學式 Na2O2)反應產生 O2,其中CO2 與 Na2O2 反應的化學方程式為 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。某;瘜W活動小組為探究 CO2與Na2O2反應的產物的性質,設計了如下圖所示的實驗裝置。
⑴儀器 a 的名稱是: 。
⑵裝置 B 的作用是 。
⑶裝置 A 中,發(fā)生反應的化學方程式 。
⑷裝置 D 玻璃管中,可以觀察到的現(xiàn)象是 ,該反應的化學方程式為 。
⑸反應后,將裝置 C 中的固體物質溶于水配成溶液,然后向該溶液中加入 (選填“鹽酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊試液”之一),會出現(xiàn) 的現(xiàn)象。
⑹反應完畢后,測得裝置 C 的總質量增加了 14g,則產生 O2 的質量為 g。
⑴ 分液漏斗 ⑹ 8
⑵ 除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2)
⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
⑷ 紅色粉末逐漸變黑 2Cu + O2 △ 2CuO
⑸ 鹽酸 / CaCl2溶液/ 石蕊試液 無色氣泡 / 白色沉淀 / 溶液變藍
解析試題分析:(2)濃硫酸具有吸水性,能做干燥劑;
(3)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳:Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑;
(4)過氧化鈉與二氧化碳反應生成的氧氣與銅反應會生成氧化銅,故現(xiàn)象是紅色的粉末變成黑色:
2Cu + O2 △ 2CuO;
(5)過氧化鈉與二氧化碳反應生成的是氧氣和碳酸鈉,那么C 中的固體物質是碳酸鈉固體,加鹽酸會生成二氧化碳氣體,加氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀,由于碳酸鈉溶液呈堿性,若加紫色石蕊試液石蕊會變成藍色;
(6)裝置 C中發(fā)生反應的化學方程式為:2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2,裝置 C 的總質量增加了 14g,利用差量法,那么生成氧氣的質量為8g。
考點:實驗探究
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
化學撲克是用卡片類撲克為載體,按照一定規(guī)則進行游戲的一種學習方式。請你和大家一起來玩化學撲克吧。
(1)對出規(guī)則:甲出一對表示相同物質的牌,其他玩家也必須跟進任何一結表示相同物質的牌。若甲出的牌為:“生石灰”、“CaO”。乙有如下五張牌:“氫氧化鈉”、“氫氧化鈣”、“火堿”、“NaOH”、“Ca(OH)2”,則乙有種符合對出規(guī)則的出牌組合;
(2)單補規(guī)則:甲出一張牌作為反應物,乙必須跟出一張能與其反應的牌,當反應物湊齊后,后面的玩家才能跟出該反應的生成物。若甲出的牌為“CaCO3”,乙有如下四張牌:“氧氣”、“鹽酸”、“ NaOH”、“ CuO”,則乙應跟出的牌為 ;丙有如下四張牌:“CO2”、“CaCl2”、“CO”、“H2O”,丙不能跟出的牌為 ;
(3)串出規(guī)則:甲出一個化學方程式,其他玩家也必須跟進一個基本反應類型相同的化學方程式。若甲出“NaOH+HCl=NaCl+H2O”,則乙應出 (填字母)。
A.NH3+HCl=NH4Cl | B.H2CO3=H2O+ CO2↑ |
C.H2S+Cl2=" 2HCl" +S↓ | D.KI+AgNO3=KNO3+AgI↓ |
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科目:初中化學 來源: 題型:問答題
某同學在學習溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)鹽溶液NaCl呈中性Na2CO3溶液呈堿性,該同學認為有可能有的鹽溶液會呈酸性,上網(wǎng)查資料發(fā)現(xiàn)(NH4)2SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性.該同學來興趣了寫出如下的學習小結,請你做一做:
(1)鹽溶液pH的可能為(將你的假設填入空格中)① ② ③pH=7
(2)要測定該溶液的酸堿性用 ,如要知道該溶液的酸堿度可用 .操作方法 .
(3)“莊稼一枝花,全靠肥當家.”(NH4)2SO4是一種氮肥能促進農作物的莖、葉生長茂盛,能使紫色石蕊試液變 色.
(4)銨態(tài)氮肥的檢測方法是: .
(5)該同學加熱FeCl3溶液發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成,請寫出化學方程式: .(提示:Cu(OH)2等難溶性堿在pH>5鹽酸中不溶解)
(6)為什么Na2CO3溶液呈堿性,(NH4)2SO4,F(xiàn)eCl3溶液呈酸性,上網(wǎng)查不是很明白,是高中要學的,等上高中后我一定要搞清楚.
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(4分)某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”,在老師引導下開展探究活動,請你和同學們一起進行實驗探究。
【演示實驗】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【知識梳理】該反應的化學方程式為(1) ;
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象,部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質是什么呢?
【猜想與假設】
甲組:只有Na2SO4 乙組:有Na2SO4和H2SO4 丙組:有Na2SO4和NaOH
【收集證據(jù)】丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中,滴加幾滴酚酞試液溶液,無明顯變化,溶液中一定沒有(2) 。
【表達與交流】為了驗證其余猜想,甲組同學的實驗方案是取少量試液于試管中,滴加氯化鋇溶液,觀察是否有白色沉淀產生。你認為他們的實驗方案(3) (填“正確”或“不正確”),你的理由是(4) 。
乙組同學取少量試液于試管中,加入(5)______ 溶液,振蕩,觀察到(6)___________________________,證明自己的猜想是正確的。
【反思與評價】為回收硫酸鈉,應取剩余試液于燒杯中,加入(7)______ 溶液,充分攪拌,蒸發(fā)即可得到純凈的硫酸鈉。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
復分解反應的定義可以用字母AB+CD=AD+CB來表示.某化學興趣小組探究稀鹽酸與以下四種物質是否能發(fā)生復分解反應:
NaCl溶液 | K2CO3溶液 | AgNO3溶液 | NaOH溶液 |
| 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
實驗1 | 在K2CO3溶液中加入稀鹽酸 | | 稀鹽酸與K2CO3溶液發(fā)生了復分解反應 |
實驗2 | 在AgNO3溶液中加入稀鹽酸 | 有白色沉淀生成 | |
實驗3 | 在NaOH溶液中加入稀鹽酸 | 沒有明顯現(xiàn)象 | 甲乙同學:不發(fā)生反應 |
實驗內容與操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| | |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(4分)某化學興趣活動小組的同學學習“滅火器原理”后,設計了如下圖所示實驗,并對反應后錐形瓶中殘留廢液進行探究(不考慮發(fā)泡劑等類物質)。
【提出問題】廢液中所含溶質是什么物質?
【猜想與假設】
猜想1:廢液中的溶質可能是NaCl、Na2CO3和HCl;
猜想2:廢液中的溶質只有NaCl;
猜想3:廢液中的溶質是NaCl和HCl;
猜想4:廢液中的溶質是__________________。
【討論與交流】小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的。他的理由是 。
【實驗與結論】
(1)為驗證猜想2,甲同學取少量廢液裝入試管中,然后滴入AgNO3溶液,產生白色沉淀,滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是甲認為猜想2正確。甲同學的實驗________(填“能”或“不能”)驗證猜想2的正確性,原因是________________________________。
(2)乙同學為驗證猜想3,選鋅粒做試劑。假設猜想3是正確的,驗證時反應的化學方程式 。
(3)若猜想4正確,且最終欲得到純凈的氯化鈉溶液需加入_____溶液。
【拓展與應用】
若廢液中的溶質是NaCl和HCl,根據(jù)HCl的性質,無需另加試劑,只要對廢液進行_________操作即可從廢液中得到NaCl固體。此方法的缺點是_________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
小軍同學在學習酸堿鹽有關知識時,對一些沉淀物質的顏色產生了興趣。老師告訴他氫氧化銅是藍色、氫氧化鐵是紅褐色,讓他自己探究氫氧化亞鐵的顏色。下面請你和他一起探究。
【查閱資料】
(1)鐵有兩種氫氧化物,它們可以分別由相對應的可溶性鹽與堿溶液反應而制得。
(2)氫氧化亞鐵在空氣中立即被氧化。
(3)硫酸銅溶液是藍色,硫酸亞鐵溶液是淺綠色。
【提出猜想】
氫氧化亞鐵是淺綠色。
【實驗過程】
在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。請補充完成下表:
| FeCl3溶液 | FeSO4溶液 |
滴入NaOH溶液的現(xiàn)象 | 生成紅褐色沉淀 | 先生成白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀。 |
化學方程式 | ① | FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)2 + ② + H2O = ③ (完成并配平此化學方程式) |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
(10分)在學習鹽的性質時,某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M(如圖)
進行反應,有白色沉淀產生,過濾后得到澄清濾液。同學們對該實驗進行了一系列的探究。
Ⅰ.定性探究:
探究一:M溶液中的溶質是什么?
(1)【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質有兩種可能:
①是 ,
②是CaCl2.
【收集資料】CaCl2水溶液呈中性。
(2)【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
取少量M溶液于試管中,向其中滴加 | | 猜想①正確。碳酸鈉與其反應的化學方程式為 |
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
分別取少量濾液于A、B兩支試管中,A中加入CaCl2溶液, B中加入 溶液 | 若A中產生白色沉淀,B中沒有沉淀 | “猜想一”成立 |
| “猜想二”成立 | |
| “猜想三”成立 |
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科目:初中化學 來源: 題型:探究題
已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學式為AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假設藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應。某研究性學習小組設計了如下實驗探究鋁碳酸鎂片的組成。
【實驗一】取m g該藥片,研成粉末放入硬質玻璃管中,加熱,充分反應后測得裝置C增重2.16g,裝置D增重0.44g。
(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產物為Al2O3、MgO、CO2和水,則為分別測定CO2和水的質量,裝置C和D中盛放的藥品應選擇:C D (填序號)。
①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿
(2)實驗開始前先通入一定量空氣,其操作方法是關閉彈簧夾 ,打開彈簧夾 ,目的是 。
(3)一段時間后,打開彈簧夾 ,關閉彈簧夾 ,點燃酒精燈加熱,充分反應后,停止加熱,繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是 (填序號)。
①排凈空氣防爆炸
②防止空氣中水和二氧化碳進入C、D影響測定
③使生成水和二氧化碳進入C、D被充分吸收
【實驗二】另取m g該藥片,加入100 g 9.8%的稀硫酸,充分反應后濾去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶質的濾液,向濾液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液,產生沉淀的物質的質量與加入NaOH質量的關系如圖。
已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH, NaAlO2可溶于水。
(1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒有沉淀,說明濾液中含 。當加入NaOH的質量到x時,生成的沉淀有 和 ,其中Al(OH)3的質量是 g,則x= g。
(2)有醫(yī)生建議患有嚴重胃潰瘍的患者最好慎用該藥,試用你所學的知識解釋這樣建議的理由是 。
(3)試確定鋁碳酸鎂的化學式為 。
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