30℃時，氯酸鉀的溶解度是10g，現(xiàn)用100g5％的氯酸鉀溶液配制30℃的氯酸鉀飽和溶液，需加氯酸鉀的質(zhì)量是　　　

[　　]

A.15g　　　B.10g　　　C.5g　　　D.4.5g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

30、根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

（1）寫出上圖中標(biāo)有序號的儀器名稱：①
試管
，②
鐵架臺
．
（2）利用A裝置制取氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式為
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
；其中A裝置中試管口略向下傾斜的目的是
防止水蒸氣在試管口冷卻倒流回?zé)岬脑嚬艿撞渴乖嚬苷?/div>；在進(jìn)行制取氧氣的操作時，加入藥品之前必須進(jìn)行的一步操作是
檢查裝置的氣密性．
．
（3）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．
根據(jù)所查資料，制取氨氣應(yīng)選擇的收集裝置是
E
（填序號，如果沒有合適選項請選E并在方框中畫出合適的裝置）．
（4）下表是某同學(xué)利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時測定的實驗數(shù)據(jù)．

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
1：10
時，反應(yīng)速率最快；
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，可能原因是
氯酸鉀沒有與二氧化錳充分接觸
；
③通過上述數(shù)據(jù)分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
不是
（填“是”或“不是”）越多越好．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池．
【實驗1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示．
精英家教網(wǎng)
（1）操作1的名稱是
 
，該操作中玻璃棒的作用是
 
．
（2）灼燒濾渣l的目的是
 
．
（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑，下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題：
二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比
1
40
1
20
1
10
1
5
1
3
1
2
2
3
1
1
2
1
生成1L氧氣所需的時間（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為
 
時，反應(yīng)速率最快．分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
（“不變”或“變大”或“變小”）．
②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是
 
；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率
 
（填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量
 
（填“是”或“不是”）越多越好．
【實驗2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖：應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為
 
（填編號），排空氣法收集裝置為
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．反應(yīng)過程中，用前10min內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢．控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表．
驗實
號編		 試劑 前 10min 內(nèi)產(chǎn)生
的氫氣體積（mL）
不同純度的鋅 不同體積和濃度的稀硫酸
a 純鋅 30mL 30% 564.3
b 含雜質(zhì)的鋅 30mL 30% 634.7
c 純鋅 30mL 20% 449.3
d 純鋅 40mL 30% 602.8
①比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③控制其他條件相同，需控制的條件是
 
（例舉一種條件即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a______、b______；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為______．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激
性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______．
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是______．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是______（填序號），其中二氧化錳
起______作用，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為______．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）
實驗次序12345678
二氧化錳（ MnO2 ）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8
所用時間（t）178754322
請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？______
問題②：過氧化氫（H2O2）溶液的濃度對反應(yīng)速率有沒有影響？你的實驗方案是：______
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請說出你的一個猜想：______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組回收利用廢舊干電池。

實驗 1 回收填料中的二氧化錳和氯化銨

查閱資料：廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水。興趣小組的同學(xué)們設(shè)計回收物質(zhì)的流程如下圖所示。

 


（1）操作 1 的名稱是   ▲   ，該操作中玻璃棒的作用是   ▲    。

（2）灼燒濾渣 l 的目的是     ▲     。

（3）二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑,下表是他們的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)，請你回答有關(guān)問題：

二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比

1/40

1/20

1/10

1/5

1/3

1/2

2/3

1/1

2/1

生成1L氧氣所需的時間（s）

124

79

50

54

75

93

106

153

240

①據(jù)上表可知二氧化錳與氯酸鉀的質(zhì)量比為   ▲    時，反應(yīng)速率最快。分析可知反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   ▲   （“不變”或“變大”或“變小”）。

②二氧化錳的用量過少時產(chǎn)生氧氣的速率很慢，原因是    ▲    ；二氧化錳用量過多，產(chǎn)生氧氣的速率     ▲     （填“變快”、“變慢”或“不變”），通過分析可知，在化學(xué)反應(yīng)中催化劑的用量   ▲    （填“是”或“不是”）越多越好。

實驗 2 利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究

（4）用鋅粒和稀硫酸可制取氫氣（鋅+硫酸→硫酸鋅+氫氣）。己知氫氣密度比空氣小且難溶于水，提供裝置如下圖:應(yīng)選擇：發(fā)生裝置為   ▲   （填編號），排空氣法收集裝置為   ▲   （填編號）。

（5）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素。反應(yīng)過程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應(yīng)的快慢。控制其他條件相同，進(jìn)行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實

號編

試劑

前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生

的氫氣體積(mL)

不同純度的鋅

不同體積和濃度的稀硫酸

a

純鋅

30 mL 30 %

564.3

b

含雜質(zhì)的鋅

30 mL 30 %

634.7

c

純鋅

30 mL 20 %

449.3

d

純鋅

40 mL 30 %

602.8

①比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結(jié)論是      ▲       。

②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗  ▲  和實驗  ▲  （填編號）。

③控制其他條件相同，需控制的條件是     ▲     （例舉一種條件即可）。

 

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科目：初中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年江蘇省連云港市東�？h橫溝中學(xué)九年級（上）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號儀器的名稱：a    、b    ；
（2）用氯酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為    ．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體混和加熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激
性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．制取并收集氨氣時，應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是    ，收集裝置是    ．
（4）用E裝置收集氧氣時，檢驗氧氣是否集滿的方法是    ．
（5）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是    （填序號），其中二氧化錳
起    作用，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為    ．對此實驗，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實驗方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H2O2）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO2）粉末作催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）
實驗次序12345678
二氧化錳（  MnO2  ）粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8
所用時間（t）178754322
請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？   
問題②：過氧化氫（H2O2）溶液的濃度對反應(yīng)速率有沒有影響？你的實驗方案是：   
問題③：還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？請說出你的一個猜想：    ．

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