Question

29、酸堿中和反應在實際生產生活中有著廣泛的應用，如：改良酸性土壤，治療胃酸過多等．小明同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加鹽酸一會，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明從燒杯中取少量反應后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴無色酚酞，振蕩，觀察到酚酞試劑不變色．于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為他得出的結論

錯誤

（填“正確或錯誤”），理由是

酚酞與酸性溶液也不變色

．
（2）如圖是小明同學繪制出的酸堿中和反應的微觀示意圖，該反應的化學方程式為

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

（3）試從微觀粒子的變化角度分析中和反應的實質是

H⁺和OH^-結合生成水分子

．
（4）請你另設計一個實驗，探究上述反應后燒杯中的溶液是否恰好完全中和．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論

Answer 1

分析：酚酞試液只有遇到堿溶液才變紅，在中性和酸性溶液中都不變色，小明向氫氧化鈉溶液中滴加了一會鹽酸后，再滴加酚酞，就不能證明鹽酸是過量還是恰好完全反應，所以他的結論是錯誤的．另設計實驗探究上述反應后燒杯中的溶液是否恰好完全中和，其思路就是檢驗一下反應后的溶液是顯酸性還是中性，所以應選擇能區(qū)分酸性和中性溶液的指示劑或物質．

解答：解：（1）若酸過量時酚酞也不變色，就不能得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論，故答案為：錯誤，理由是酚酞與酸性溶液也不變色；
（2）從圖中看出，反應物為鹽酸和氫氧化鈉溶液，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（3）反應過程中H⁺和OH^-結合生成水分子，Na⁺ 和 Cl^-未參加反應，故答案為：H⁺和OH^-結合生成水分子．
（4）設計實驗時要考慮酸和堿分別過量的情況，可選用紫色石蕊試液：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
從燒杯中取少量反應后的溶液放在試管中，并向試管中滴加2滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察	紫色石蕊試液變成紅色	沒有完全中和，鹽酸過量

點評：熟悉每種指示劑的性質，明確它們的使用范圍和使用注意事項，準確是應用到相應的題目中是需要同學們掌握的．