Question

實驗盒中有5種沒有標簽的溶液，老師讓實驗小組同學鑒別這些溶液。
【調查研究】
①實驗盒中記錄單上登記的5種溶液是：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂、NaOH和稀鹽酸，其中有顏色的是                  溶液；
②查閱資料：無色有刺激性氣味的氯化氫氣體溶于水得到鹽酸；
③研究方式：從4種無色溶液中任意取出3種為一組進行鑒別。
【提出假設】同學們從4種無色溶液中取出3種，貼上A、B、C標簽，并且假設這一組溶液可能是Na₂CO₃、Ca(OH)₂和ＮaOH。
【實驗探究】同學們按以下步驟進行鑒別：
第一步 取3支試管,分別加入少量的A、B、C溶液，然后依次加入少量鹽酸，實驗現(xiàn)象記錄如下：

溶液	Ａ	Ｂ	Ｃ
加入鹽酸后的現(xiàn)象	無明顯變化	無明顯變化	有氣泡產生

實驗結論：C是                   溶液。
第二步 依據(jù)如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去。從長頸漏斗加入鹽酸，可以觀察到C溶液中氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B溶液無明顯變化。

實驗解釋：
①A溶液中產生的白色沉淀是         （寫出化學式），則A是         溶液。
②寫出C溶液中發(fā)生反應的化學方程式                   。
第三步 取少量B溶液倒入蒸發(fā)皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱。
實驗結論：B是              溶液。
經過上述三步實驗，同學們認為最后一種溶液是            溶液。
【實驗反思】老師提出：鑒別出C溶液后，不需外加試劑，就可以簡便地鑒別出A、B溶液。請完成下列實驗報告

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取A、B兩溶液分別于兩支試管中，各滴加C溶液	_____________________	該溶液是A 溶液
	_____________________	該溶液是B溶液

Answer 1

：21、（18分）【調查研究】CuSO₄
【實驗探究】Na₂CO₃
實驗解釋①  CaCO₃   Ca(OH)₂ ?Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
鹽酸　　　NaOH

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
	有白色沉淀產生
	有氣泡產生

（各２分，共１８分）

分析：[調查研究]
常見溶液的顏色：可溶性銅鹽溶液呈藍色，可溶性亞鐵鹽溶液呈淺綠色，可溶性鐵鹽溶液呈黃色；
[實驗探究]
滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)溶液C與稀鹽酸反應產生氣體，在所給溶液中判斷可與稀鹽酸反應并生成氣體的溶液；
實驗解釋
①根據(jù)通入二氧化碳氣體，溶液出現(xiàn)沉淀判斷所給溶液及沉淀；
②寫出放出二氧化碳反應的化學方程式；
實驗結論
溶液加熱，聞到刺激性氣味，據(jù)此分析所給溶液中受熱會出現(xiàn)此現(xiàn)象的溶液；
[實驗反思]
用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈣溶液，根據(jù)碳酸鈉與兩種溶液反應時不同的現(xiàn)象鑒別它們．解：[調查研究]
Na₂CO₃、CuSO₄、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸五種溶液中，Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaOH和稀鹽酸為無色溶液，而CuSO₄溶液為藍色；
故選CuSO₄
[實驗探究]
Na₂CO₃、Ca（OH）₂和NaOH三種溶液中，后兩種溶液為堿溶液，可與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，卻無氣體放出；而碳酸鈉溶液可與稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳；
故答：Na₂CO₃
實驗解釋
①在Ca（OH）₂和NaOH溶液中，通入二氧化碳出現(xiàn)沉淀的溶液應為Ca（OH）₂溶液，生成的沉淀為碳酸鈣；
故選CaCO₃，Ca（OH）₂?
②C溶液為碳酸鈉溶液，與滴入的稀鹽酸發(fā)生復分解反應，生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；
故答：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
實驗結論
在未確定的NaOH和稀鹽酸兩種溶液中，加熱時能聞到刺激性氣味的溶液為稀鹽酸，稀鹽酸受熱揮發(fā)出HCl，HCl是一種有刺激性氣味的氣體；到此為止，實驗盒中的五種溶液只剩下NaOH溶液還沒進行鑒別，所以最后剩余的溶液就是NaOH溶液；
故答：鹽酸，NaOH
[實驗反思]
碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成二氧化碳，可觀察到有大量氣泡；而碳酸鈉與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應，生成不溶于水的碳酸鈣，可觀察到有白色沉淀產生；
故答：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
	有白色沉淀產生
	有氣泡產生