現(xiàn)有下列試劑：硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、銅片、鋁片。某校九年級1班化學興趣小組設計了下列實驗方案，請你和他們一起探究銀、鋁、銅三種金屬的活動性強弱。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
把鋁片打磨后，放入裝有a:___ ________燒杯中，觀察
鋁片表面覆蓋一層b:           
三種金屬的活動性由強到弱的順序為：
e:               
把銅片打磨后，放入裝有c:___________燒杯中，觀察
銅片表面覆蓋一層d:           
寫出其中一個反應的化學方程式:                                            。

硫酸銅溶液、紅色的銅、硝酸銀溶液、銀白色的銀、 鋁、銅、銀
Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag  (合理均可)

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序：位于前面的金屬能把位于后面的金屬置換出來。判斷鋁、銅、銀的金屬性強弱，可去中間的金屬盒兩邊金屬的溶液或兩邊的金屬和中間金屬的溶液，故可用鋁、硫酸銅溶液、銀或硫酸鋁溶液、銅、硝酸銀溶液即可判斷出這三種金屬的活動性強弱。
考點：金屬活動性的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關．
（1）在空氣中       制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕．
（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度        （填“大”或“小”）．
（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的是       （填序號）．
A．硫酸鋁溶液     B．硫酸亞鐵溶液         C．硫酸銅溶液
（4）硫酸和鹽酸都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式                          ．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產硫酸的簡要流程圖如下：

（1）寫出流程圖中一種氧化物的名稱___________。
（2）將黃鐵礦粉碎，目的是_______________________________________________。
（3）流程中SO2轉化為SO3的化學方程式為_________________________________。
（4）實驗室稀釋濃硫酸應注意將__         ___（填“水”或“濃硫酸”）倒入        中。
（5）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來_________，請寫出反應方程式                           。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

向Fe粉與過量稀H2SO4反應后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，無氣泡產生；繼續(xù)滴加H2O2溶液，有氣泡出現(xiàn)；反應后滴加BaCl2溶液有白色沉淀．
（1）溶液由淺綠色變?yōu)辄S色的化學反應方程式：                           ．
（2）產生氣泡的化學反應方程式：                                       ．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

鋼鐵產業(yè)是我國的支柱產業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進行測定。(假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應)

(1)甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是                              。
②為充分吸收反應生成的CO2，裝置B中應盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一：稱量反應前后裝置A的總質量，計算出Fe2O3的含量。
方法二：稱量      ，得出反應生成的CO2的質量，計算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，      (填一個操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（10分）為了測定某樣品中氧化鐵（Fe2O3）的質量分數(shù)（雜質不含鐵元素，且不溶于水和酸），化學興趣小組的同學進行了如下的實驗。
【查閱資料】
1．草酸（H2C2O4）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
2．堿石灰能吸收二氧化碳和水蒸氣
【實驗設計及操作】用下圖所示裝置進行實驗：

【問題討論】
（1）裝藥品前應先              ，實驗中觀察到E中現(xiàn)象是：固體顏色   ；
（2）進入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中依次是    （填序號）。
① 濃硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液   
② 石灰水、氫氧化鈉溶液、濃硫酸 
③ 氫氧化鈉溶液、石灰水、濃硫酸
（3）G的作用是                   ；E中反應的化學方程式是       ；
（4）當E中固體完全反應后，      處應先停止加熱（填序號A或E）；
（5）上述實驗裝置的一處明顯缺陷是：                         。
【數(shù)據(jù)處理】
稱取樣品8.0g，用上述裝置進行實驗，充分反應后稱量F裝置增重4.4g。則樣品中氧
化鐵質量分數(shù)為        。
【實驗反思】
當觀察到E中固體全部變黑后，若立即停止通CO，則測得的樣品中氧化鐵的質量分數(shù)
          （填“偏大”，“偏小”，“無影響”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

材料：2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號運載火箭發(fā)射，首次實現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。12月15日晚，“嫦娥三號”著陸器和巡視器（玉兔月球車）成功分離，順利互拍，任務取得圓滿成功。長征三號運載火箭主要用于發(fā)射地球同步軌道有效載荷，它的一子級和二子級使用偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進劑，三子級則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2)。
（1）“長征三號”三子級火箭用液氫做燃料，其反應的化學方程式為         ，使用液氫做燃料的優(yōu)點有：         （填一條）。
（2）下列有關偏二甲肼（C2H8N2)的敘述正確的是        

A．由2個碳原子，4個氫原子，一個氮分子組成
B．由碳、氫、氮三種元素組成
C．由2個碳原子，8個氫原子，2個氮原子構成
D．偏二甲肼中碳、氫、氮的原子個數(shù)比為1：4：1
（3）“玉兔”月球車(如圖)主體為長方形盒狀，車底安有六個輪狀的移動裝置，頂部兩片太陽翼可以打開，太陽翼打開可將太陽能轉化成         能，為“玉兔”提供能源的還有鋰電池和核電池�！坝裢锰枴睂Α败囕啞币髽O高。月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成，這是由于鋁合金具有質輕堅硬的特性。

（4）看見玉兔車金燦燦的車身后，小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭。從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，請你一同參加。
【知識回放】
金屬活動性順序：K Ca Na           Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu           Ag Pt Au。請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
【作出猜想】
猜想1．Cr>Fe>Cu；    猜想2．Fe>Cu >Cr；    猜想3．你的猜想是         。
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
【設計與實驗】
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
實驗
試管1
試管2
試管3
實驗
操作



實驗
現(xiàn)象
鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色
鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色
         
 
【結論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y論是猜想         正確。
②實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是         。
【知識運用】
將鉻片投入FeSO4溶液中，反應        （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式         。

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

金屬材料被廣泛的應用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。
【實驗目的】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實驗現(xiàn)象記錄表

金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液
鐵
－
 
 
銅
－
－
 
鎂
 
 
 
 
【實驗記錄】用“”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“－”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見表)。
(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是                         。
(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是                           。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式                                 ，此反應屬于         。
【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是             (用元素符號表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是                       。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關三種金屬隨意編號為：A，B，C，并設計了如下回收流程：

（1）A，B，C三種金屬的活動性順序為：     ＞     ＞     。
（2）C是     ；B的氧化物的化學式是      。
（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式：                。
（4）你認為步驟③中所加入的X溶液是                        。
（5）欲直接從藍色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是        （填標號）。
a、氫氧化鈉溶液   b、氯化鈉溶液   c、稀鹽酸   d、鐵

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同步練習冊答案