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用含雜質（雜質不溶于水，也不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應，鐵消耗完，濾去雜質，溶液的質量為58.1g．則此鐵的純度是（ ）
A．28%
B．56%
C．84%
D．無法確定
【答案】分析：通過假設鐵的質量，根據反應中鐵與產生氫氣的質量關系，利用質量守恒定律，解決所假設的鐵的質量即可完成此鐵的純度的計算．
解答：解：（方法一）設鐵的質量為x，結合Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
                       56              2
可以知道完全反應生成氫氣的質量=x，
根據質量守恒定律，x+50g=58.1g+x，解得x=8.4g
則此鐵的純度=×100%=56%．
（方法二）設鐵的質量為x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 溶液增加的質量
56  98    152          54
 x                 58.1g-50g=8.1g
=
解得：x=8.4g
則此鐵的純度=×100%=56%．
故選C．
點評：金屬鐵在與酸反應中呈現(xiàn)出+2價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=×金屬質量時，鐵元素的化合價應使用+2價．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

目前，許多城市用PVC管更換了舊自來水鐵質管道，基本解決了管內生銹、飲用水含鐵量超標的問題．精英家教網
（1）PVC管屬于
 
制品（填代號）． ①金屬    ②纖維 ③塑料   ④橡膠
（2）通常與鐵質管道生銹有關的物質有
 
、
 
．防止鐵制品生銹的一種方法是
 
．
（3）某課外小組截取一段舊鐵質管道作樣品，粉碎后按右圖所示步驟進行實驗．已知B是氣體單質，F(xiàn)在常溫下為氣態(tài)化合物．
①溶液A中的溶質有
 
、
 
、
 
；
②澄清石灰水與D反應的化學方程式為：
 
；
③樣品與過量F反應的化學方程式為：
 
．
（4）某化學興趣小組的同學對一批未生銹的鐵質管道樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據如表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應后，燒杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
①
 
同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
②樣品中的鐵的質量分數(shù)是
 
；
③計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（燒杯質量為25.4克）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?槐蔭區(qū)三模）用含雜質（雜質不溶于水，也不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應，鐵消耗完，濾去雜質，溶液的質量為58.1g．則此鐵的純度是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

目前，許多城市用PVC管更換了舊自來水鐵質管道，基本解決了管內生銹、飲用水含鐵量超標的問題．
（1）PVC管屬于______制品（填代號）． ①金屬　�、诶w維 ③塑料　 ④橡膠
（2）通常與鐵質管道生銹有關的物質有______、______．防止鐵制品生銹的一種方法是______．
（3）某課外小組截取一段舊鐵質管道作樣品，粉碎后按右圖所示步驟進行實驗．已知B是氣體單質，F(xiàn)在常溫下為氣態(tài)化合物．
①溶液A中的溶質有______、______、______；
②澄清石灰水與D反應的化學方程式為：______；
③樣品與過量F反應的化學方程式為：______．
（4）某化學興趣小組的同學對一批未生銹的鐵質管道樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應．實驗數(shù)據如表：
甲乙丙
燒杯+稀硫酸200g150g150g
加入的鐵樣品9g9g14g
充分反應后，燒杯+剩余物208.7g158.7g163.7g
①______同學所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
②樣品中的鐵的質量分數(shù)是______；
③計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（燒杯質量為25.4克）

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用含雜質（雜質不溶于水，也不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應，鐵消耗完，濾去雜質，溶液的質量為58.1g．則此鐵的純度是


  1. A.
    28%
  2. B.
    56%
  3. C.
    84%
  4. D.
    無法確定

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