Question

（2013?槐蔭區(qū)三模）用含雜質（雜質不溶于水，也不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸充分反應，鐵消耗完，濾去雜質，溶液的質量為58.1g．則此鐵的純度是（　　）

A．28%

B．56%

C．84%

D．無法確定

Answer 1

分析：通過假設鐵的質量，根據反應中鐵與產生氫氣的質量關系，利用質量守恒定律，解決所假設的鐵的質量即可完成此鐵的純度的計算．

解答：解：（方法一）設鐵的質量為x，結合Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
                       56              2
可以知道完全反應生成氫氣的質量=

2

56

x，
根據質量守恒定律，x+50g=58.1g+

2

56

x，解得x=8.4g
則此鐵的純度=

8.4g

10g

×100%=84%．
（方法二）設鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 溶液增加的質量
56  98    152          54
 x                 58.1g-50g=8.1g

56

x

=

54

8.1g

解得：x=8.4g
則此鐵的純度=

8.4g

10g

×100%=84%．
故選C．

點評：金屬鐵在與酸反應中呈現出+2價，利用一定量金屬完全反應產生氫氣質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量時，鐵元素的化合價應使用+2價．