Question

“低碳城市”的理念貫穿在上海世博園的建設中

（1）“低碳城市”的建設減少了二氧化碳氣體的排放，能減緩________的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是________；請你寫出一種日常生活中符合“低碳經濟”理念的做法：________．
（2）法國化學家PaulSabatier采用“組合轉化”技術使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O．試寫出該反應的化學方程式________．
（3）近來有科學家提出利用“碳捕捉技術”來降低工業(yè)生產中二氧化碳的排放量．“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO₂分離出來進行儲存和利用．常利用足量的NaOH溶液來“捕捉”CO₂，過程如圖所示（部分條件及物質未標出）．①捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為：________．
②把CaO放入反應分離室中與H₂O反應，請寫出該反應的化學方程式：________；利用此反應，氧化鈣可用作食品________劑．
③“反應分離”中，得到固體物質的基本操作是________，該固體是碳酸鈣．
④整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有________．
（4）取10g碳酸鈣固體高溫加熱，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質量分數為50%，則下列判斷正確的是________．
A．生成了2g二氧化碳
B．剩余固體質量為5g
C．生成了5.6g氧化鈣
D．剩余碳酸鈣的質量為8g．

Answer 1

解：（1）二氧化碳，是溫室效應的罪魁禍首，“低碳城市”的建設就得減少CO₂ 氣體大的排放；在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用；在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多，如提倡騎自行車、步行、乘公交等；故答案為：溫室效應；光合作用；隨手關燈，廢物利用（合理即可）；
（2）用“組合轉化“技術使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，配平即可；故答案為：CO₂+4H₂CH₄+2H₂O
（3）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，配平即可；CaO和水反應生成氫氧化鈣，因此氧化鈣可以做干燥劑；固體與液體分開用過濾；整個過程中，可以循環(huán)利用的物質有氧化鈣和氫氧化鈉；故答案為：①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；干燥；③過濾；④CaO、NaOH
（4）10g碳酸鈣中含鈣元素的質量=10g×=4g，反應一段時間后停止加熱，剩余固體的質量=4g÷50%=8g，根據質量守恒定律：二氧化碳的質量=10g-8g=2g，故答案為：A
分析：二氧化碳在大氣中的含量增多，導致冰川融化、海平面升高、土地干旱等一系列氣候問題，這就是由二氧化碳等氣體形成的溫室效應而造成的．二氧化碳，是溫室效應的罪魁禍首，“低碳城市”的建設就得減少CO₂ 氣體大的排放；在自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是通過植物的光合作用；在日常生活中符合“低碳經濟“理念的做法很多，如提倡騎自行車、步行、乘公交等；采用“組合轉化“技術使CO₂和H₂在催化劑作用下生成CH₄和H₂O，配平即可；二氧化碳與堿的反應；生石灰的性質等；有關的計算要準確．
點評：本考點考查了碳的循環(huán)、溫室效應、堿的性質和化學方程式的書寫等，低碳生活、低碳經濟是當前十分熱門的話題，我們每個公民都應該從自己做起，從力所能及的事情做起，為保護環(huán)境出一份力．本題綜合性比較強，要加強記憶，理解應用．