Question

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20％的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：

（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
（2）加入鎂粉的質(zhì)量為            g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）。

Answer 1

 （1）2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O、（2）2．4g  （3） 0．2g

 
試題分析：由題中的敘述可知：（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有未反應(yīng)的硫酸，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素守恒，故沉淀氫氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量就是加入的鎂粉的質(zhì)量，故5．8g×2．4g；（3）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X
Mg + H₂SO₄ ="==" MgSO₄ + H₂↑
2
2．4g                 X
24:2=2．4g:X
X=0．2g
答：加入鎂粉的質(zhì)量為2．4g，生成氫氣的質(zhì)量為0．2g