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對世界純堿工業(yè)做出杰出貢獻的我國科學家是
 
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練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學知識在生活中到處可見．
（1）在實際應用中，火災時有發(fā)生，用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅文件著火遵循的滅火原理是
 

（2）與堿混合沒有氨味的氮肥
 
（寫化學式）
（3）鹽酸除鐵銹的原理
 
（寫化學方程式）

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水中離子的分布情況如圖所示，由此得到的結論正確的是（　�。�
A、海水中離子帶的正電荷多負電荷少B、海水是溶液，均一穩(wěn)定的原因是其溶解的粒子大小和水分子差不多C、海洋呈藍色，表明將海水蒸發(fā)后得到的鹽一定是藍色的固體D、海水的成分是固定不變的

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科目：初中化學 來源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，反應生成的NaHCO3（一種鹽）達到一定濃度時會從溶液中先結晶出來．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是（　�。�
A、這個反應屬于復分解反應B、NaHCO3一定是難溶于水的物質C、反應后的溶液中存在NH4+D、結晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+

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科目：初中化學 來源： 題型：

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C02反應的化學方程式為
 
．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2寫出最經濟實用的制取二氧化碳的反應的化學方程式為
 
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（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是
 
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A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是
 
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（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）
 
．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有
 
；濾液中仍然存在的離子有
 
．②中反應的化學方程式為
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝流程如圖1，
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為
 
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（2）“趁熱過濾”的原因是
 
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（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種）．
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用氨堿法生產純堿（NaCO3），主要流程如圖1：

（1）在①?③三個過程中，發(fā)生分解反應的是
 
（填序號）．
（2）我國化學家侯德榜在氨堿法的基礎上創(chuàng)立的“侯氏制堿法“，是向濾出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl． NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖2所示．
①寫出一條P點表示的意義
 
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②將t2℃時NH4Cl飽和溶液的溫度降到t1℃，溶液中NH4Cl的質量分數(shù)會
 
（填“變大”“變小”“不變”之一）．
③當NH4Cl固體中含有少量NaCl時，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，請說明提純的原理：
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

鐵銹的主要成分是（　�。�
A、Fe2O3B、Fe3O4C、FeOD、FeCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：

屬于有機物的是（　�。�
A、碳酸鈣B、甲烷C、碳酸D、二氧化碳

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